Question

同學們在幫老師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：

	OH-	Cl-	CO   2- 3	NO   - 3
Ca2+	微	溶	不	溶

[資料]：（1）表是幾種物質(zhì)常溫時的溶解能力．
（2）酚酞試劑遇堿性溶液變紅色；石灰水溶液顯堿性．
（1）對白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分	形成的原因
可能是CaCO3	石灰水與空氣中   反應(yīng)； 化學方程式為：   ．
可能是	暑假氣溫較高，溶質(zhì)的溶解度降低或溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出．

經(jīng)過反復(fù)思考，同學們認為白色粉末還可能是二者的混合物．
（2）設(shè)計實驗：甲同學取白色粉末裝入試管中，加入少量水振蕩，發(fā)現(xiàn)有白色固體不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO₃．有人認為甲同學的結(jié)論不嚴密，理由是：

 

．
為了得出較嚴密的結(jié)論，他們進行了如下實驗，請完成下列實驗報告：

實驗步驟	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論
取上述試管中的上層清夜，滴加 1～2滴無色酚酞試液
向上述試管中的殘留的固體中加入稀鹽酸		白色粉末中   （“有”或“無”）CaCO3
由上述實驗可知白色粉末的成分是：   ．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：石灰水在空氣中能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，同時氫氧化鈣是微溶于水的，并隨溫度的升高溶解度降低，而可能結(jié)晶析出，因此在猜想白色固體的成分時要全面考慮，可能的其中的一種，也可能是二者的混合物．由此設(shè)計實驗，在驗證具體含有什么物質(zhì)時要通過明顯的現(xiàn)象得出結(jié)論，可以據(jù)此答題．

解答：解：
（1）若白色固體為碳酸鈣，則應(yīng)該是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)而生成的，故可以寫出該反應(yīng)的化學方程式；當然該白色固體也可能是水的蒸發(fā)而導致氫氧化鈣析出；如果氫氧化鈣是部分被反應(yīng)成了碳酸鈣，那么此時白色固體也可能是碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物；
（2）根據(jù)溶解度表可知，碳酸鈣不溶于水，但氫氧化鈣微溶于水，所以甲同學的結(jié)論不正確；要驗證該白色固體的組成可以結(jié)合氫氧化鈣和碳酸鈣的性質(zhì)來選擇酚酞試液和鹽酸來檢驗；
答案：
（1）

白色粉末的成分	形成的原因
可能是CaCO3	石灰水與空氣中 CO2反應(yīng)； 化學方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
可能是 氫氧化鈣	暑假氣溫較高，溶質(zhì)的溶解度降低或溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出．

（2）氫氧化鈣是微溶于水的物質(zhì)

實驗步驟	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論
取上述試管中的上層清夜，滴加 1～2滴無色酚酞試液	溶液變紅	固體中含有氫氧化鈣
向上述試管中的殘留的固體中加入稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡	白色粉末中 有 （“有”或“無”）CaCO3
由上述實驗可知白色粉末的成分是：碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物

點評：熟練掌握氫氧化鈣和碳酸鈉的化學性質(zhì)，知道氫氧化鈣的變質(zhì)的原因是和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，所以應(yīng)該密封保存．