14．下列各組中的物質(zhì)充分混合后，所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量減少（　　）
A．二氧化硫和氫氧化鈉溶液B．氫氧化銅固體和稀硫酸
C．硝酸銀溶液和稀鹽酸D．氯化鈉溶液和稀鹽酸

分析 首先確定溶液混合后是否發(fā)生反應(yīng)，如果不反應(yīng)，則溶液的質(zhì)量保持不變；如果反應(yīng)，若兩種溶液反應(yīng)后有沉淀或氣體生成時(shí)會(huì)使溶液的質(zhì)量減小，若反應(yīng)前和反應(yīng)后有固體或氣體，可根據(jù)其質(zhì)量差分析判斷溶液質(zhì)量的變化情況．

解答 解：A、二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)后氫氧化鈉溶液吸收了二氧化硫氣體，所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量增大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、氫氧化銅固體和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，生成溶液的質(zhì)量增加了氫氧化銅的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量增大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
C、硝酸銀溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，兩種溶液反應(yīng)后有沉淀生成，則所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量減少，故選項(xiàng)正確．
D、氯化鈉溶液和稀鹽酸不反應(yīng)，則溶液的質(zhì)量保持不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題有一定難度，考查利用質(zhì)量守恒定律來(lái)分析溶液質(zhì)量的變化，確定反應(yīng)前后溶液的種類、熟練應(yīng)用質(zhì)量守恒定律等是正確解答此類題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在做鹽跟鹽反應(yīng)的分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，第一組學(xué)生進(jìn)行BaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)，第二組學(xué)生進(jìn)行BaCl2與Na2SO4溶液的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，兩組同學(xué)將全部的濁液集中倒進(jìn)一個(gè)廢液缸中．濁液中白色沉淀物質(zhì)是碳酸鋇和硫酸鋇．
化學(xué)興趣小組對(duì)濁液進(jìn)行過(guò)濾，探究濾液的成分．
【提出問(wèn)題】濾液里除了NaCl外，還有什么物質(zhì)？
【提出猜想】猜想①：BaCl2；猜想②：Na2SO4 猜想③：Na2CO3； 猜想④：Na2CO3、Na2SO4．
【實(shí)驗(yàn)探究】
若現(xiàn)象a只有白色沉淀，則猜想①成立；若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生，則猜想③④可能成立；若現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，則猜想④成立，若沉淀全部不溶解，則猜想②成立．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．沼氣是當(dāng)今已開發(fā)和使用的最潔凈的氣體燃料之一，使用沼氣是解決農(nóng)村資源不足問(wèn)題的一條重要途徑．
（1）沼氣的生產(chǎn)和點(diǎn)燃的過(guò)程中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化是：

（2）打開沼氣灶的開關(guān)，沼氣能自動(dòng)噴出，從氣壓的角度分析是管內(nèi)產(chǎn)生了大量沼氣，使管內(nèi)壓強(qiáng)大于外界大氣壓．
（3）沼氣中除含有甲烷外，還含有二氧化碳及少量的氫氣、氮?dú)�、硫化氫、一氧化碳、水蒸氣等�?br />沼氣略帶臭味，你認(rèn)為臭味可能來(lái)自硫化氫
（4）從安全方面考慮，使用沼氣一定要防止沼氣中混入空氣．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來(lái)制取氧氣：
（1）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）用E裝置收集氧氣的依據(jù)是密度比空氣大，檢驗(yàn)氧氣是否集滿的方法是用一根帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃說(shuō)明氧氣集滿．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來(lái)制取氨氣．常溫下NH3是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣�。甆H3極易溶于水，其水溶液呈堿性．
①制取氨氣反應(yīng)的方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O．制取并收集NH3，應(yīng)該從圖中選擇的制取裝置是AD．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．過(guò)氧化氫溶液在放置的過(guò)程中會(huì)慢慢地分解，某200g含氧元素89.3%的過(guò)氧化氫水溶液放置一段時(shí)間后，經(jīng)試驗(yàn)測(cè)定已變成純凈物，則放置該過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為（　�。�
A．9.8gB．15.1gC．3.7gD．7.4g

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．掌握一定量的化學(xué)用語(yǔ)，是進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空：
（1）2Fe2個(gè)鐵原子；  
（2）過(guò)氧化氫H2O2；
（3）硫酸根離子SO42-；  
（4）+3價(jià)的鋁元素$\stackrel{+3}{Al}$．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．用數(shù)軸表示某些化學(xué)知識(shí)直觀、簡(jiǎn)明、易記．下列數(shù)軸表示的化學(xué)知識(shí)不正確的是（　�。�
A．
金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)
B．
液體的pH值由低到高
C．
氯元素的化合價(jià)由低到高
D．
常溫常壓下氣體在水中的溶解性由弱到強(qiáng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．水是我們寶貴的資源，請(qǐng)回答關(guān)于水的問(wèn)題．
（1）凈水器中經(jīng)常使用活性炭，主要利用活性炭的吸附性．
（2）要證明某水樣是硬水還是軟水，可向其中加入肥皂水．
（3）通過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)我們認(rèn)識(shí)了水是由氫元素和氧元素組成的，此反應(yīng)中沒(méi)有改變的微粒是（填名稱）氫原子和氧原子，試管“1”中的氣體是氫氣．
（4）水是常見溶劑，現(xiàn)將200克30%的氫氧化鈉溶液稀釋為10%，需加水400ml，若用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%（填“大于”或“小于”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．下表列出的是1～18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)．請(qǐng)閱讀并回答下列問(wèn)題：
1 H
+1		 2 He
0
3 Li
+1		4 Be
+2		5 B
+3		6 C
+4-4		7 N
+5-3		8 O
-2		9 F
-1		10 Ne
0
11 Na
+1		12 Mg
+2		13 Al
+3		14 Si
+4-4		15 P
+5-3		16 S17 Cl
+7-1		18 Ar
0
（1）11號(hào)元素的原子最外電子層上有1個(gè)電子，該原子易失電子（填“得”或“失”），在化學(xué)反應(yīng)中形成的離子與Ne（寫元素符號(hào)）原子具有相同的核外電子排布．
（2）推測(cè)16號(hào)元素最低負(fù)化合價(jià)為-2，最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為SO3
（3）從化合價(jià)角度分析，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律．請(qǐng)寫出其中的1個(gè)：同一列元素具有相同的化合價(jià)
（4）He、Ne、Ar三種元素化合價(jià)為0的原因是三種元素的原子最外層電子數(shù)已達(dá)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

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