Question

6.5克的鋅粒與100克的稀硫酸恰好完全反應，求：
①生成氫氣多少克？（Zn-65   H-1   S-32   O-16）
②稀硫酸中溶質的質量分數(shù)？
③反應后溶液中溶質的質量分數(shù)？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：據(jù)鋅與硫酸反應的化學方程式，由6.5g鋅的質量計算恰好完全反應時放出氫氣的質量、參加反應的硫酸的質量、及反應生成硫酸鋅的質量，然后分別利用溶液中溶質質量分數(shù)的計算公式，求出硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)和反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：設硫酸溶液中溶質的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，生成氫氣的質量為z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　  98   161    2
6.5g  x     y    z

65

6.5g

=

98

x

=

161

y

=

2

z

x=9.8g  y=16.1g    z=0.2g
（1）生成氫氣的質量為0.2g；
（2）硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)=

9.8g

100g

×100%=9.8%；
（3）硫酸鋅溶液的溶質質量分數(shù)=

16.1g

6.5g+100g-0.2g

×100%=15.1%
答：（1）生成氫氣的質量為0.2g；
（2）硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為9.8%；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為15.1%．

點評：根據(jù)質量守恒定律，反應后所得溶液的質量=參加反應金屬的質量+加入的稀硫酸的質量-放出氣體的質量是此題的關鍵點．