Question

【題目】為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g放入燒杯中，向其中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸50g，恰好完全反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余的物質(zhì)質(zhì)量為59.8g。
（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（結(jié)果精確到0.1)

Answer 1

【答案】
（1）解∶樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)∶

由質(zhì)量守恒定律知，生成氫氣的質(zhì)量為10g＋50g－59.8g＝0.2g.

設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為xg，生成硫酸鋅質(zhì)量為yg

Zn＋H2SO4 ＝	Zn SO4＋	H2 ↑
65	161	2
x	y	0.2g

＝ , x＝6.5g

＝ ,y＝16.1g.

樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)∶ ×100％＝35%

答∶樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35%

（2）解∶反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)∶

×100％＝28.6％.

答∶反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6％.

【解析】樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35%;反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6％.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．