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20℃時，將a g食鹽與b g水混合所得溶液小于（a＋b） g，則該溶液一定是（   ）

A．濃溶液　　　　　　　　　　   　　    B．不飽和溶液

C．含有a g溶質　　　　　　　　 　　    D．含有b g溶劑

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?順義區(qū)一模）水是生命之源，通過化學學習，我們進一步認識了水的作用．
（1）水和蛋白質、油脂、維生素以及
糖、無機鹽
糖、無機鹽
是人體所需的六大類營養(yǎng)素．
（2）水是重要的工業(yè)原料．工業(yè)上可用電解水的方法制取氫氣，反應的化學方程式為
2H20
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
2H20
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
．用如圖1所示的裝置電解食鹽水，可發(fā)生如下反應：
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，與電源正極相連的試管內收集到的氣體是
Cl2
Cl2
，向反應后的溶液中滴加紫色石蕊，觀察到的現(xiàn)象是
紫色石蕊變成藍色
紫色石蕊變成藍色
．
（3）水是很好的溶劑．下表列出了氯化銨和氯化鈉在水中的溶解度，回答問題．
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度
/g		 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
①40℃時，向兩個分別盛有45g NH4Cl和NaCl的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，結果如圖2所示，則乙燒杯中的溶質是
NH4Cl
NH4Cl
．
②采用一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海铝姓f法正確的是
BC
BC
（填字母）．
A．溶劑質量可能不變                 B．溶液中溶質的質量分數(shù)一定減小
C．溶液質量一定增大                 D．溶液中溶質的質量分數(shù)可能增大．

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科目：初中化學 來源：2007年威海市初中畢業(yè)升學統(tǒng)一考試　化學試題 題型：058

追蹤科學家的足跡

材料1：純堿的產量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：

(1)20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；

②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結晶析出完畢；

③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na2CO3；

④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl．

材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表．

試回答下列問題：

(1)

在實驗室中，你選擇的制備CO2反應的化學方程式為________．在工業(yè)生產中，要獲得生產純堿的原料CO2．你認為最經濟實用的方法是以________為原料，該反應的化學方程式為________．

(2)

有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為其中正確的是

A．

生產過程中部分反應產物可作為原料循環(huán)使用

B．

副產品是一種氮肥

C．

反應都不需要加熱，可節(jié)約能源

(3)

檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是________．

(4)

在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有________(用離子符號表示，下同．)．在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有________；濾液中仍然存在的離子有________．②中反應的化學方程式為________．

(5)

在20℃時，向含NH4HCO3　21 g的飽和溶液中加入足量食盆．試通過計算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會有NaHCO3晶體析出，而沒有NH4Cl晶休析出？理論上能析出多少克NaHCO3？(友情提示：本小題沒有計算過程不得分．可能用到的相對分子質量：NH4HCO3：79；NaCl：58.5；NaHCO3：84－，NH4Cl：53.5)．

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科目：初中化學 來源：2013-2014學年山東省泰安市泰山區(qū)九年級上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度。

溫度（℃）

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

KNO3

13.3

20.9

32

45.8

64

85.5

110

138

169

202

245

NaCl

35.7

35.8

36

36.3

36.6

37

37.3

37.8

38.4

39

39.8

 

（1）依據上表數(shù)據，繪制KNO3、NaCl的溶解度曲線，下圖1中能表示KNO3溶解度曲線的是_________________。（填“a”或“b”）

（2）下圖1中P點的含義是__________________________________。

（3）欲使硝酸鉀不飽和溶液轉化為飽和溶液，可以采取的方法之一是_______________。

（4）30℃時，在兩個各盛有100g水的燒杯中，分別加入相同質量的氯化鈉和硝酸鉀，充分溶解后，其結果如上圖2所示，加入的甲物質是_________________。

（5）硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，可通過_________________（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）的方法提純。

（6）20℃時，136g飽和食鹽水，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaCl晶體的質量為________g。

（7）60℃時，將60g硝酸鉀放入盛有50g水的燒杯中，充分攪拌，所得溶液的質量為________g。

 

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

追蹤科學家的足跡  

材料1：純堿的產量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標。下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：

（1）20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；

②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結晶析出完畢；

③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na2CO3;

④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4CI晶體，過濾，得到NH4CI。

材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表。

        溫度

鹽   溶解度

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

NH4HCO3

15.8

21.0

27.0

   ------

------

NaHCO3

8.1

9.6

11.1

12.7

 ----

NH4CI

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

試回答下列問題：

（1）在實驗室中，你選擇的制備C02反應的化學方程式為                            。在工業(yè)生產中，要獲得生產純堿的原料CO2 你認為最經濟實用的方法是以        為原料，該反應的化學方程式為                            。

（2）有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為其中正確的是        。

 A.生產過程中部分反應產物可作為原料循環(huán)使用

 B.副產品是一種氮肥       

 C.反應都不需要加熱，可節(jié)約能源

（3）檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是                              。

（4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號表示，下同。）                   。在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有                   ；濾液中仍然存在的離子有                   。②中反應的化學方程式為                            。

（5）在20 ℃時，向含NH4HC03 21 g的飽和溶液中加入足量食盆。試通過計算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會有NaHC03晶體析出，而沒有NH4CI晶休析出？理論上能析出多少克NaHCO3？（友情提示：本小題沒有計算過程不得分．可能用到的相對分子質量：NH4HC03: 79; NaCl: 58.5; NaHC03: 84-, NH4CI: 53.5）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

水是生命之源，通過化學學習，我們進一步認識了水的作用。

（1）水和蛋白質、油脂、維生素以及          是人體所需的六大類營養(yǎng)素。

（2）水是重要的工業(yè)原料。工業(yè)上可用電解水的方法制取氫氣，反應的化學方程式為          。用右圖所示的裝置電解食鹽水，可發(fā)生如下反應：

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，與電源正極相連的試管內收集到的氣體是          ，向反應后的溶液中滴加紫色石蕊，觀察到的現(xiàn)象是          。

（3）水是很好的溶劑。下表列出了氯化銨和氯化鈉在水中的溶解度，回答問題。

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度

/g

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

NH4Cl

29.4

37.2

45.8

55.2

65.6

77.3

①40 ℃時，向兩個分別盛有45 g NH4Cl和NaCl的燒杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，結果如右圖所示，則乙燒杯中的溶質是          。

②采用一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤�。下列說法正確的是________（填字母）。

        A．溶劑質量可能不變                 B．溶液中溶質的質量分數(shù)一定減小

C．溶液質量一定增大                 D．溶液中溶質的質量分數(shù)可能增大

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