(4分)人類生產(chǎn)生活離不開鋼鐵。生鐵和鋼都是鐵的合金。某同學將10 g鐵的合金樣品投入足量稀硫酸中,充分反應(合金中除鐵外其他成分不與稀硫酸反應)。測得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.35 g。計算該合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。
解:設樣品合金中鐵的質(zhì)量為m。
根據(jù)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(1分)
56                  2
m                 0.35 g(1分)

解得m=9.8 g(1分)
所以合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為×100%=98%。(1分)
答:該合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為98%。
根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量以及鐵與稀硫酸反應的方程式,列比例式即可求得參加反應的鐵的質(zhì)量;最后根據(jù)某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=該物質(zhì)的質(zhì)量/樣品的質(zhì)量×100%即可求得該合金中鐵的質(zhì)量分數(shù).
解:設樣品合金中鐵的質(zhì)量為m.
根據(jù)Fe+H2SO4═FeSO4+H2
56                  2
m                 0.35 g(1分)

解得m=9.8 g(1分)
所以合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為×100%=98%。(1分)
答:該合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為98%。
練習冊系列答案
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(1)在圖28中畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系曲線。
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(1)反應生成氫氣的質(zhì)量為         g。
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請分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:
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