Question

黃銅是以中國是銅鋅合金，可用來制造機器、電器零件及日常用品．現(xiàn)取40g黃銅樣品，向其中加入稀硫酸，反應生成的氣體與所加稀硫酸的質量關系如圖所示．
（1）a點溶液中的主要離子是

 

；
（2）請計算該稀硫酸中溶質的質量分數(shù)；
（3）配制200g該稀硫酸，需49%的硫酸

 

g．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由圖象可知．a(chǎn)點是稀硫酸過量，溶液中的溶質有硫酸鋅和硫酸來解答；
（2）根據(jù)化學方程式中氫氣和硫酸的質量比來解答；
（3）根據(jù)溶液稀釋時溶質的質量不變來解答．

解答：（1）由圖象可知．a(chǎn)點是稀硫酸過量，溶液中的溶質有硫酸鋅和硫酸，故溶液中的離子有H⁺，Zn²⁺，

SO

2- 4

；
（2）設，100g稀硫酸中溶質質量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2 
    x          0.5g

98

x

=

2

0.5g

x=24.5g
稀硫酸中溶質的質量分數(shù)：

24.5g

100g

×100%=24.5%
（3）設，配制200g該稀硫酸，需49%的硫酸的質量為y，
200g×24.5%=x?49%
x=100g
答：（1）a點溶液中的主要離子是H⁺，Zn²⁺，

SO

2- 4

；
（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)24.5%；
（3）配制200g該稀硫酸，需49%的硫酸100g．

點評：本題難度不是很大，利用圖象可以看出生成氫氣的質量是解答本題的突破口．