Question

14．以電解食鹽水為基礎制取氯氣、氫氧化鈉等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一．由于粗鹽中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制．以粗鹽為原料的“氯堿工業(yè)”流程如圖：

回答下列問題：
（1）操作②的名稱是過濾，操作④的名稱是蒸發(fā)．
（2）操作①②間除雜質時所加的三種試劑是①NaOH溶液、②Na₂CO₃溶液、③BaCl₂溶液（均過量），加入順序是（填序號）③①②．有同學提出用Ba（OH）₂溶液代替BaCl₂溶液可達到同樣的目的．
（3）電解飽和NaCl溶液的化學方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（4）該流程中可以循環(huán)利用的物質是氯化鈉．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)經過操作②后分出了溶液和固體，氯化鈉溶液經過操作④得到了氯化鈉的飽和溶液進行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉會與氯化鎂反應，氯化鋇會與硫酸鈉反應，碳酸鈉會與氯化鈣、氯化鋇反應，所以碳酸鈉必須放在氯化鋇之后，氫氧化鋇也會與硫酸鈉反應進行分析；
（3）根據(jù)飽和氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣進行分析；
（4）根據(jù)該反應的流程圖進行分析．

解答 解：（1）經過操作②后分出了溶液和固體，所以操作②的名稱是過濾，氯化鈉溶液經過操作④得到了氯化鈉的飽和溶液，所以操作④的名稱是蒸發(fā)；
（2）氫氧化鈉會與氯化鎂反應，氯化鋇會與硫酸鈉反應，碳酸鈉會與氯化鈣、氯化鋇反應，所以碳酸鈉必須放在氯化鋇之后，氫氧化鋇也會與硫酸鈉反應，所以加入順序是③①②，Ba（OH）₂溶液代替BaCl₂溶液可達到同樣的目的；
（3）飽和氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，化學方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（4）根據(jù)裝置圖可以看出，電解反應后的溶液中依然存在氯化鈉，氯化鈉蒸發(fā)變成飽和狀態(tài)時又可以電解，所以該流程中可以循環(huán)利用的物質是氯化鈉．
故答案為：（1）過濾，蒸發(fā)；
（2）③①②，Ba（OH）₂；
（3）2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（4）氯化鈉．

點評 本題主要考查了粗鹽提純時的物質的除雜和凈化，在除雜質時不要引入新的雜質，了解混合物的分離和除雜的方法．