【題目】鎢是熔點最高的金屬,廣泛用于鋼鐵工業(yè)、電真空照明材料等行業(yè)。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(化學式為FeWO4、MnWO4),已知鎢酸是一種難溶性酸,對熱不穩(wěn)定。用黑鎢礦制取鎢的工藝流程如下圖所示:
(1)FeWO4的名稱是_____,鎢酸的化學式為_____。
(2)如果在實驗室里完成“操作1”,需要用到的玻璃儀器除漏斗、燒杯外,還有_____。
(3)“濾液B”中的主要離子是_____(填離子符號),“濾液B與濃鹽酸反應的化學方程式為_____。
(4)H2在高溫條件下還原三氧化鎢(WO3)的化學方程式為_____。
(5)假設“濾液B”中的溶質(zhì)的質(zhì)量是aKg,那么,理論上可得到單質(zhì)鎢的質(zhì)量是_____Kg(用含a的式子表示)。
【答案】鎢酸亞鐵 H2WO4 玻璃棒 Na+、WO42- Na2WO4 + 2HCl= 2NaCl+ H2WO4↓ WO3 + 3H2 3H2O + W
【解析】
(1)根據(jù)流程圖中化學式Na2WO4和化合價規(guī)律可知,原子團WO4顯-2價,則FeWO4中鐵元素的化合價為+2價,根據(jù)鹽的命名規(guī)則,FeWO4的名稱是鎢酸亞鐵;鎢酸的化學式為H2WO4;
(2)根據(jù)流程圖可知,操作1是將固體與液體分離,操作1是過濾。如果在實驗室里完成“操作1”,需要用到的玻璃儀器除漏斗、燒杯外,還有玻璃棒;
(3)MnO2和Fe2O3不溶于水,Na2WO4 是一種鈉鹽,能溶于水,在水中電離出Na+和WO42-!盀V液B”中的主要離子是Na+、WO42-,“濾液B與濃鹽酸相互交換成分反應生成氯化鈉和鎢酸的沉淀,反應的化學方程式為Na2WO4 + 2HCl= 2NaCl+ H2WO4↓;
(4)H2在高溫條件下還原三氧化鎢(WO3)生成鎢和水,反應的化學方程式為WO3 + 3H2 3H2O + W;
(5)設:理論上可得到單質(zhì)鎢的質(zhì)量是x。
根據(jù)化學方程式Na2WO4 + 2HCl= 2NaCl+ H2WO4↓,H2WO4 WO3 + H2O ,WO3 + 3H2 3H2O + W可得:
x=
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【題目】(7分)有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某化學興趣小組為探究其成分做了以下實驗:
Ⅰ.取少量固體于燒杯中,逐漸加水并不斷攪拌,燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的變化如圖1所示;
Ⅱ.取少量B點時的清液于試管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不變色;
Ⅲ.繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌,燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖2所示。
請回答下列問題:
(1)BC段可觀察到的現(xiàn)象是 ,從C到D液體的pH (填“增大”、“減小”或“不變”);
(2)原白色固體中一定含有 ,可能含有 ;
(3)D點時,溶液中一定含有的溶質(zhì)是 ;
(4)為進一步探究該白色固體的成分,該組同學取少量原固體樣品于試管中,加足量水溶解,加 ,過濾;再向濾液中加 ,觀察現(xiàn)象。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】2017年3月底,合肥市內(nèi)投放了近300輛共享汽車,這是一種以綠色出行為主旨的純電動汽車,深受廣大市民的喜愛。如圖是共享汽車的實物圖,請據(jù)圖回答下列問題。
(1)圖中標識的部件由金屬材料制成的是_____(寫一種即可),由有機合成材料制成的是_____。汽車電路中的導線大多是銅制的,利用了金屬銅的延展性和_____性。
(2)鋼鐵車身噴漆處理,既美觀又能防止生銹,其防銹原理是_____。
(3)鋁制車標更耐腐蝕的原因是_____(用化學方程式表示)。
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【題目】學習化學后,我們學會了從微觀角度認識事物,根據(jù)下列幾種微粒示意圖,回答問題:
(1)由圖A可知Si元素的相對原子質(zhì)量為___。
(2)B圖微粒易___(填“失去”或“得到”)電子后就變成陽離子。
(3)若D是離子結構示意圖,則x=___。
(4)元素E處于第___周期。
(5)由B、C兩種元素組成的化合物的化學式為___,該化合物___氧化物(填“屬于”或“不屬于”)。
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【題目】如圖是元素X的原子結構示意圖,下列說法正確的是
A. X的相對原子質(zhì)量是12
B. 該原子最外電子層達到了穩(wěn)定結構
C. X與Cl形成的化合物為XCl2
D. X屬于非金屬元素
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【題目】為測定空氣中氧氣的體積分數(shù),小花同學按圖甲所示的裝置進行了多次實驗,發(fā)現(xiàn)每次測得的氧氣體積分數(shù)總是遠小于21%,他認為誤差主要由實驗裝置造成,于是改用圖乙裝置進行實驗。
①小花按如甲裝置進行實驗時,該如何檢查裝置的氣密性_____。
②與裝置甲相比,裝置乙可以減小實驗誤差,其原因是_____。
③小強同學按圖1所示裝置測定空氣中氧氣的含量,并用壓強傳感器實時地傳回集氣瓶內(nèi)壓強一時間關系圖(該裝置氣密性良好,P0是集氣瓶內(nèi)初始氣壓,P1和P2分別是反應結束后恢復到室溫時集氣瓶內(nèi)的氣壓),下列說法正確的是_____。
A 燃燒匙內(nèi)所裝紅磷或木炭的多少對實驗結果無影響
B 反應開始時集氣瓶中壓強瞬間變大是由燃燒放熱造成
C P1=0.79P0,P2=P0是因為紅磷比木炭消耗的氧氣多
D 由圖3可推出空氣中氧氣的含量
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【題目】利用廢舊電池銅帽(含Cu、Zn)制取海綿銅(Cu),并得到硫酸鋅溶液E,主要流程如下圖所示(反應條件已略去):
(1)過程I中會發(fā)生:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2X,X的化學式為_____.
(2)過程Ⅱ是先加入過量B,充分反應后再進行分離.分離操作的名稱是_____,過濾該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____,玻璃棒的作用是_____.
(3)物質(zhì)D是一種酸,過程Ⅲ反應的化學方程式為_____;判斷固體C中的非銅雜質(zhì)被物質(zhì)D反應完全的現(xiàn)象是:繼續(xù)加入D時無_____.
(4)A~E中含銅、鋅兩種元素的有_____(填字母序號).
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【題目】現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關系:①ZnZnSO4,②ZnOZnSO4,③Zn(OH)2ZnSO4。對這三種轉(zhuǎn)化關系比較歸納正確的是( )
A. 三種轉(zhuǎn)化都只能通過與稀硫酸反應來實現(xiàn)B. 實驗室制取硫酸鋅的方法只有這三種
C. 上述四種物質(zhì)中鋅元素的化合價均為+2價D. 金屬單質(zhì)、金屬氧化物、堿可以轉(zhuǎn)化為鹽
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【題目】某研究性學習小組以“酸與堿能否發(fā)生反應”為課題進行了實驗探究。
(實驗一)
(1)向滴有酚酞試液的NaOH溶液中滴入稀硫酸,觀察到溶液顏色由_____,證明硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應,該反應的化學方程式為_____。
(2)繼續(xù)往上述反應后的溶液中逐滴滴入NaOH溶液,不斷振蕩,如果觀察到_____現(xiàn)象,證明了滴加的稀硫酸過量。
(實驗二)測量酸和堿反應過程的pH
(1)實驗過程中用傳感器實時獲得溶液的pH,要得到如圖所得變化曲線,所進行的操作是_____(填字母)。
A 將稀硫酸溶液逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中
B 將氫氧化鈉溶液逐滴滴加到稀硫酸溶液中
(2)根據(jù)如圖2溶液pH變化,判斷酸和堿發(fā)生反應的依據(jù)是_____。
(實驗三)小組同學經(jīng)過討論,一致認為除了上述方法外,還可以按照如表實驗方法證明硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應。
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
取少量氫氧化鈉溶液于試管中,加入過量的稀硫酸,再加入少量的氧化銅 | 得到藍色溶液,無_____ | 氫氧化鈉和硫酸發(fā)生了化 學反應 |
(拓展延伸)同學們對氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應后溶液中的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了濃厚的興趣,于是進行了進一步的探究。
(提出問題)氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應后溶液中的溶質(zhì)成分
(提出猜想)猜想一:Na2SO4猜想二:Na2SO4和H2SO4你的合理猜想是:_____。
(進行實驗)
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
取少量反應后的溶液置于試管中_____ | _____ | 猜想二正確 |
(實驗反思)在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時,除考慮生成物外還需要考慮反應物是否有剩余。
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