Question

（1）人體內(nèi)的二氧化碳排出不暢時(shí)，血液的pH會

 

（填“升高、降低、不變”）．
（2）酸雨pH小于

 

．正常雨水呈弱酸性的原因是

 

（填化學(xué)方程式）．
（3）用稀鹽酸去除鐵銹的原理：

 

（填化學(xué)方程式）．
（4）除去HNO₃溶液中混有的少量H₂SO₄的化學(xué)方程式

 

；
（5）銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式：

 

；
（6）熱水瓶膽壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可加入適量的鹽酸把它除掉．發(fā)生的化學(xué)方程式為

 

、

 

．廚房中的食醋，也可除水垢，這主要是利用食醋中含有的乙酸（CH₃COOH）具有酸性，CH₃COOH可用HAc表示，則乙酸與水垢中CaCO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化碳的化學(xué)性質(zhì),金屬的化學(xué)性質(zhì),酸的化學(xué)性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,酸雨的產(chǎn)生、危害及防治,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律,碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途

分析：（1）根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性，pH小于7解答；
（2）根據(jù)空氣中的二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸解答；
（3）根據(jù)鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式解答；
（4）根據(jù)要除去HNO₃中的H₂SO₄，實(shí)質(zhì)就是除去硫酸根離子，可利用硫酸與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，然后過濾即可解答；
（5）根據(jù)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式解答；
（6）根據(jù)用鹽酸除水垢是由于鹽酸能將不溶性的碳酸鈣和氫氧化鎂通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成可溶性物質(zhì)解答．

解答：解：
（1）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸的pH小于7，會使血液的pH降低，故填：降低；
（2）酸雨pH小于5.6，正常雨水pH值在5.6到7之間，其呈弱酸性的原因是空氣中的二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，所以導(dǎo)致雨水弱酸性；
反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂O+CO₂=H₂CO₃
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（4）要除去HNO₃中的H₂SO₄，實(shí)質(zhì)就是除去硫酸根離子，可利用硫酸與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃．
（5）銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂．
（6）鹽酸與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
鹽酸與水垢中的氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
醋酸與水垢中CaCO₃反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2HAc+CaCO₃═Ca（Ac）₂+CO₂↑+H₂O．
答案：
（1）降低
（2）5.6  H₂O+CO₂=H₂CO₃
（3）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
（4）H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃
（5）Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂
（6）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O   Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O  2HAc+CaCO₃═Ca（Ac）₂+CO₂↑+H₂O

點(diǎn)評：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等