Question

9．鈉及其化合物是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容．
（1）圖1是鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖．下列說(shuō)法不正確的是d
a．鈉屬于金屬元素              b．鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11
c．鈉離子的符號(hào)為Na⁺        d．鈉在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子
（2）鋁是活潑金屬，為什么通常鋁鍋卻很耐腐蝕；
（3）配制一瓶圖2溶液需氯化鈉4.5g；配置100g6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量是6g；若用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)（其它操作正確），則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜6%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）醋酸（CH₃COOH）是一種常用的酸，具有酸的通性．它能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，化學(xué)方程式為：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O•寫(xiě)出該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．
（5 ）用6.5g的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)，得到氫氣的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鈉原子的結(jié)構(gòu)圖進(jìn)行分析；
（2）從鋁在空氣中易被氧化考慮；
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析；根據(jù)俯視讀數(shù)會(huì)使讀出的數(shù)據(jù)大于實(shí)際數(shù)據(jù)進(jìn)行分析；
（4）由醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水的化學(xué)方程式為：CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O可知，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水；
（5）根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求算即可．

解答 解：（1）a、通過(guò)分析可知，鈉原子核外共有11個(gè)電子，故A正確；
b、通過(guò)分析可知，鈉屬于第三周期元素，故B正確；
c、鈉元素的最外層有1個(gè)電子，容易失去電子，形成鈉離子Na⁺，故C正確；
d、鈉元素的最外層有1個(gè)電子，容易失去電子，故D錯(cuò)誤．
故選：d；
（2）鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，附著在鋁的表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行；
故答案為：鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，附著在鋁的表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行；
（3）氯化鈉的質(zhì)量為：500mL×1g/mL×0.9%=4.5g；置100g6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量是：100mL×1g/mL×6%=6g；仰視讀數(shù)會(huì)使讀出的數(shù)據(jù)小于實(shí)際數(shù)據(jù)，造成量取的水多，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜6%；
故答案為：4.5；6；＜；
（4）由醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水的化學(xué)方程式為：CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O可知，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水；
故答案為：氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水；
（5）解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                          2
6.5g                        x
$\frac{65}{2}=\frac{6.5g}{x}$
x=0.2g
答：可制得氫氣的質(zhì)量是0.2g．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及知識(shí)點(diǎn)較多，但難度不大，可依據(jù)已有的知識(shí)解答．