5.如圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略).其中A、E為固體氧化物,且A為黑色粉末;B、D是由相同元素組成的無色液體;C、Y、Z為無色氣體;X是最常見的金屬.請回答下列問題:
(1)反應(yīng)①中A物質(zhì)的作用是催化作用;
(2)反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式:③Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;④Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2;
(3)在日常生活中為防止反應(yīng)②的發(fā)生,可采取的措施是涂油(寫一點即可).

分析 根據(jù)A、E為固體氧化物,且A為黑色粉末,B、D是由相同元素組成的無色液體,C、Y、Z為無色氣體,X是最常見的金屬,E和鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液,所以E是氧化鐵,C、D和X反應(yīng)會生成氧化鐵,所以X是鐵,C、D是水和氧氣中的一種,氧化鐵和Y反應(yīng)會生成鐵和Z,所以Y是一氧化碳,Z是二氧化碳,A和B反應(yīng)會生成氧氣和水,所以B是過氧化氫溶液,A是二氧化錳,然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可.

解答 解:(1)A、E為固體氧化物,且A為黑色粉末,B、D是由相同元素組成的無色液體,C、Y、Z為無色氣體,X是最常見的金屬,E和鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液,所以E是氧化鐵,C、D和X反應(yīng)會生成氧化鐵,所以X是鐵,C、D是水和氧氣中的一種,氧化鐵和Y反應(yīng)會生成鐵和Z,所以Y是一氧化碳,Z是二氧化碳,A和B反應(yīng)會生成氧氣和水,所以B是過氧化氫溶液,A是二氧化錳,經(jīng)過驗證,推導(dǎo)正確,所以二氧化錳在該反應(yīng)中起催化作用;
(2)反應(yīng)③是鐵銹和鹽酸的反應(yīng),生成氯化鐵和水,反應(yīng)的方程式為:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
④是氧化鐵和有毒的化合物氣體反應(yīng)得到金屬鐵,是一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳和鐵,反應(yīng)的方程式為:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2;
(3)在日常生活中為防止反應(yīng)②的發(fā)生,即防止鐵生銹,可以從表面考慮刷漆、抹油或者做鍍層,從內(nèi)部考慮可以做成不銹鋼等.
故答案為:(1)催化作用;
(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(3)涂油.

點評 在解此類題時,首先將題中有特征的物質(zhì)推出,然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì),最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.氯化鈉是一種重要的資源,在海水中儲量很豐富.

(1)海水曬鹽是海水在常溫下蒸發(fā)得到氯化鈉的過程,實驗室用氯化鈉溶液模擬該過程:
已知B溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液,與B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等的溶液是A(填編號);與B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的溶液是CD(填編號).
(2)氯化鈉、硝酸鉀、硒酸鎘的溶解度曲線如圖2所示.據(jù)圖回答:
溶解度變化受溫度影響最大的是硝酸鉀.t℃時,將25g硒酸鎘加入50g水中,完全溶解后,恰好得到飽和溶液.要進一步提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),可進行的操作是降低溫度并加入硒酸鎘.
(3)硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉雜質(zhì),提純的方法是降溫結(jié)晶.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.通過海水提取的粗鹽中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4.以及泥沙等雜質(zhì).以下是一種制備精鹽的實驗方案(用于沉淀的試劑均過量).

請回答下列問題:
(1)寫出②中的反應(yīng)方程式
(2)加入 BaCl2、NaOH、Na2CO3的順序還可以改變嗎?若能改變則寫出改變的順序,若不能改變,請說明理由.
(3)玻璃棒在操作③中的作用是什么?
(4)該實驗方案還需完善,請寫出具體的操作步驟.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題

13.將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合,過濾反應(yīng)后的混合物.某實驗小組的同學(xué)們欲探究濾液中溶質(zhì)的組成.請你一同參與探究并回答有關(guān)問題:
【查閱資料】氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性.
【提出猜想】
猜想(1):濾液中溶質(zhì)是NaCl;
猜想(2):濾液中溶質(zhì)是NaCl和BaCl2(填化學(xué)式)的混合物;
猜想(3):濾液中溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3的混合物.
【實驗探究】
(1)取少量濾液于試管中,滴加2~3滴無色酚酞試液,振蕩,無明顯現(xiàn)象.同學(xué)們認(rèn)為猜想(3)不成立.
(2)另取少量濾液于另一支試管中,滴加碳酸鈉溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生(填實驗現(xiàn)象)證明猜想2成立.
【問題討論】
(1)甲同學(xué)認(rèn)為要證明猜想2成立也可以改用硫酸鈉溶液.你認(rèn)為甲同學(xué)能(填“能”或“不能”)達到實驗?zāi)康模?br />(2)乙同學(xué)認(rèn)為要證明猜想2成立也可以改用硝酸銀溶液.你認(rèn)為乙同學(xué)不能(填“能”或“不能”)達到實驗?zāi)康模碛墒锹然c和氯化鋇都能夠和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題

20.在實驗課上,老師要同學(xué)們配制15%的氯化鈉溶液50g.
(1)計算:配制15%的氯化鈉溶液50g,需氯化鈉的質(zhì)量為7.5g.
(2)甲同學(xué)按如圖所示步驟依次操作.其錯誤的操作步驟有A;B(填字母序號);B中儀器名稱為量筒;E中玻璃棒的作用是攪拌,加速溶解.

(3)乙同學(xué)在將稱量好的氯化鈉倒入燒杯中時,不小心有一部分氯化鈉固體撒出,則其所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與15%相比偏低(填“偏低”、“偏高”、或“相等”)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題

10.如圖1是實驗室制備氫氣的裝置圖.該裝置的特點是:打開彈簧夾,鋅粒和硫酸接觸,發(fā)生反應(yīng).關(guān)閉彈簧夾后,硫酸被反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣壓回長頸漏斗,與鋅粒分離,停止反應(yīng).用該裝置制備氫氣,可取得節(jié)約藥品和取用方便的效果.

(1)如圖2A、B、C、D4套裝置中,哪些可以產(chǎn)生與如圖裝置相同的效果?(填寫編號)ABD;這些裝置的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的開始與停止.
(2)我們在連接玻璃管和膠皮管時,若遇到玻璃管不容易插入膠皮管內(nèi)的情況,應(yīng)如何操作? 先把玻璃管用水潤濕  .
(3)若在實驗室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取的氫氣,經(jīng)過凈化、干燥后,用來還原氧化銅來測定銅的相對原子質(zhì)量,發(fā)現(xiàn)實驗所用的氫氣質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過理論值,原因是    ①氧化銅加熱前要先通氫氣,排去試管內(nèi)空氣;②反應(yīng)后熱銅粉還需在氫氣中冷卻;③部分氫氣通過裝有氧化銅的試管時,未與氧化銅反應(yīng)    .
(4)現(xiàn)有鐵和稀硫酸兩種足量的原料,為了還原氧化銅中的銅,小敏的實驗方案是:先制取氫氣,再用氫氣還原氧化銅.小紅的方案是:酸與氧化銅反應(yīng),再用金屬還原硫酸銅.你認(rèn)為哪種方案更好,說明理由小紅的方案,反應(yīng)裝置簡單安全.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.我國鐵路已進入“高鐵”時代,為將短軌連成長軌,常用下列反應(yīng)進行焊接:
8Al+3X $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe,該反應(yīng)發(fā)生后,不需要再持續(xù)加熱就可保持高溫繼續(xù)進行,方便野外操作.回答下列問題:
(1)X的化學(xué)式為Fe3O4
(2)該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.2015年第21屆聯(lián)合國氣候變化大會的核心議題是碳排放及全球氣候變暖.
(1)自然界中二氧化碳的消耗主要有以下兩個過程:①綠色植物光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖
(C6H12O6)和氧氣.②自然界中的水體吸收二氧化碳生成碳酸.
從物質(zhì)轉(zhuǎn)化的角度看,上述兩個反應(yīng)的反應(yīng)物相同,而產(chǎn)物卻完全不同,其原因是反應(yīng)條件不同.光合作用的化學(xué)方程式是6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;葉綠素\;}}{光照}$C6H12O6+6O2
(2)科學(xué)家設(shè)想利用太陽能加熱器“捕捉CO2”、“釋放CO2”,實現(xiàn)碳循環(huán),如圖所示:
①完善步驟1的化學(xué)方程式為:CaO+CO2$\frac{\underline{\;400℃\;}}{光照}$CaCO3
②為確定步驟2中的碳酸鈣是否完全分解,設(shè)計的實驗步驟為:取少量固體于試管中,滴加過量稀鹽酸溶液,若觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生.則分解不完全(已知CaO與稀鹽酸反應(yīng)五明顯現(xiàn)象).
③關(guān)于上述設(shè)想不合理的是C(填字母).
A、原料可循環(huán)利用    B、利用太陽能,節(jié)約能源     C、全地域全天候使用
(3)捕捉的二氧化碳可被壓縮成液態(tài),封存在地質(zhì)結(jié)構(gòu)中.從微觀角度解釋二氧化碳能夠壓縮成液態(tài)的原因是二氧化碳分子之間有間隔.
(4)一定條件下,二氧化碳和氫氣可以按照一定比例反應(yīng),生成一種產(chǎn)物,實現(xiàn)“零排放”,該反應(yīng)類型為化合反應(yīng);這種產(chǎn)物是C(填字母)
A.甲醇(CH4O)    B.乙醇(C2H6O)    C.甲酸(CH2O2)    D.乙酸(C2H4O2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題

7.兩個同學(xué)在家中做了如下實驗(如圖所示):在A、B、C. D四個燒杯的水中加入食鹽(每勺食鹽質(zhì)量均為5g),待食鹽完全溶解后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的是A與B(填序號,下同),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為2:1的是D與A(B).完全溶解后,燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是D

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同步練習(xí)冊答案