Question

2．隨著人們生活水平的不斷提高，汽車已走進千家萬戶．制造汽車要用到含銅、鐵、鋁等成分的多種金屬材料．
（1）在汽車電路中，經(jīng)常用銅作導線，銅是由銅原子構成的．
（2）車體多用鋼材制造．其表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與氧氣和水接觸而生銹．
（3）工業(yè)上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）在實驗室中探究鋁、鐵、銅的金屬活動性順序，需要用到的一組試劑是鋁、銅和硫酸亞鐵溶液或硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液和鐵．
（5）回收金屬是保護金屬資源的重要途徑之一，從（4）實驗后的廢液中回收金屬粉末所需的具體操作步驟是烘干過濾、洗滌、烘干．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質的結構來分析；
（2）根據(jù)鐵在與氧氣和水蒸氣同時接觸時會生銹，在車體表面噴漆可以防止鐵與氧氣、水蒸氣接觸而生銹進行解答；
（3）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可；
（4）要驗證三種金屬的活潑性，常采用“三取中”的方法，據(jù)此解答．
（5）根據(jù)分離混合物的方法來分析．

解答 解：（1）銅是一種金屬單質，由原子構成的，所以銅是由銅原子構成的，故填：銅原子；
（2）鐵在與氧氣和水蒸氣同時接觸時會生銹，在車體表面噴漆可以防止鐵與氧氣、水蒸氣接觸而生銹．故答案為：氧氣和水；
（3）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）要驗證三種金屬的活潑性，常采用“三取中”的方法．在探究鐵、鋁、銅的金屬活動性順序的實驗中，可以使用到鋁、銅和硫酸亞鐵溶液；也可以是硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液和鐵；故填：鋁、銅和硫酸亞鐵溶液或硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液和鐵；
（5）從（4）實驗后的廢液中回收金屬粉末所需的具體操作步驟是過濾、洗滌表面的鹽溶液、烘干．故填：過濾、洗滌、烘干．

點評 本題考查了金屬的物理性質以及金屬銹蝕的條件、鐵的冶煉、金屬的活動性等，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．