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將30 g碳酸鈉溶液與48.2 g氯化鋇溶液混合，碳酸鈉和氯化鋇兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)．過濾，所得濾液質(zhì)量為58.5 g，試計算：

(1)反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量為________克．

(2)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？(用百分數(shù)表示，寫出計算過程．)

答案：

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相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線．
（1）Na₂CO₃溶解度曲線為

（填“a”或“b”）．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
Na₂CO₃的溶解度（g/100g水）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
NaHCO₃的溶解度（g/100g水）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

（2）要除去Na₂CO₃固體中的少量NaHCO₃，應(yīng)采用的物理方法是

（填寫編號）．
①冷卻熱飽和溶液 ②蒸發(fā)溶劑 ③溶解過濾
（3）已知Na₂CO₃轉(zhuǎn)化為NaHCO₃的反應(yīng)為Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃，根據(jù)以上信息，要除去NaHCO₃飽和溶液中的少量Na₂CO₃，應(yīng)采用的化學方法是

．
（4）40℃時的100g Na₂CO₃的飽和溶液中含有

g溶質(zhì)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

%．（計算結(jié)果精確到0.1）
（5）若將30%的碳酸鈉溶液100g，稀釋到10%，需要加水

mL．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線．
（1）Na₂CO₃溶解度曲線為（填“a”或“b”）．
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
Na₂CO₃的溶解度（g/100g水） 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0
NaHCO₃的溶解度（g/100g水） 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7
（2）要除去Na₂CO₃固體中的少量NaHCO₃，應(yīng)采用的物理方法是（填寫編號）．
①冷卻熱飽和溶液　�、谡舭l(fā)溶劑　　�、廴芙膺^濾
（3）已知Na₂CO₃轉(zhuǎn)化為NaHCO₃的反應(yīng)為Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃，根據(jù)以上信息，要除去NaHCO₃飽和溶液中的少量Na₂CO₃，應(yīng)采用的化學方法是．
（4）40℃時的100g Na₂CO₃的飽和溶液中含有g溶質(zhì)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%．（計算結(jié)果精確到0.1）
（5）若將30%的碳酸鈉溶液100g，稀釋到10%，需要加水mL．

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科目：初中化學 來源：2010年上海市閔行區(qū)中考化學一模試卷（解析版） 題型：填空題

以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線．
（1）Na₂CO₃溶解度曲線為（填“a”或“b”）．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
Na₂CO₃的溶解度（g/100g水）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
NaHCO₃的溶解度（g/100g水）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

（2）要除去Na₂CO₃固體中的少量NaHCO₃，應(yīng)采用的物理方法是    （填寫編號）．
①冷卻熱飽和溶液    ②蒸發(fā)溶劑      ③溶解過濾
（3）已知Na₂CO₃轉(zhuǎn)化為NaHCO₃的反應(yīng)為Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃，根據(jù)以上信息，要除去NaHCO₃飽和溶液中的少量Na₂CO₃，應(yīng)采用的化學方法是    ．
（4）40℃時的100g Na₂CO₃的飽和溶液中含有    g溶質(zhì)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為    %．（計算結(jié)果精確到0.1）
（5）若將30%的碳酸鈉溶液100g，稀釋到10%，需要加水    mL．

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科目：初中化學 來源：2011年上海市閔行區(qū)中考化學一模試卷（解析版） 題型：填空題

（2011?閔行區(qū)一模）以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線．
（1）Na₂CO₃溶解度曲線為（填“a”或“b”）．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
Na₂CO₃的溶解度（g/100g水）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
NaHCO₃的溶解度（g/100g水）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

（2）要除去Na₂CO₃固體中的少量NaHCO₃，應(yīng)采用的物理方法是（填寫編號）．
①冷卻熱飽和溶液 ②蒸發(fā)溶劑 ③溶解過濾
（3）已知Na₂CO₃轉(zhuǎn)化為NaHCO₃的反應(yīng)為Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃，根據(jù)以上信息，要除去NaHCO₃飽和溶液中的少量Na₂CO₃，應(yīng)采用的化學方法是．
（4）40℃時的100g Na₂CO₃的飽和溶液中含有g(shù)溶質(zhì)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%．（計算結(jié)果精確到0.1）
（5）若將30%的碳酸鈉溶液100g，稀釋到10%，需要加水mL．

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