Question

【題目】某化學興趣小組學習堿的性質(zhì)后，到實驗室做實驗．小明將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液后無明顯現(xiàn)象，然后向得到的溶液中滴加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；小杰做的實驗和小明一樣，但沒有出現(xiàn)白色沉淀．他們?yōu)榱瞬槊髟�因，查閱資料：①CO2與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，少量CO2得到Na2CO3 ， 過量CO2得到NaHCO3 ， 反應(yīng)的化學方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；②Ca（HCO3）2溶于水，溶液呈堿性；③CaCl2溶液呈中性：④Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性，都能與酸反應(yīng)；⑤鋁、鋅、鐵、銅的鹽溶液與NaHCO3溶液混合會產(chǎn)生沉淀． 他們對CO2與NaOH溶液反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)是什么進行探究．
（1）【猜想與假設(shè)】猜想①Na2CO3；猜想②NaHCO3；猜想③Na2CO3、NaOH；猜想④ ．
（2）【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
（1 ）取適量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入適量的CaCl2溶液，振蕩；再加入	無明顯現(xiàn)象；有氣泡產(chǎn)生．	猜想②成立，反應(yīng)的化學方程式 ．
（2 ）取適量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入過量的CaCl2溶液，振蕩；過濾，取濾液于另一支試管中，滴加 ．	產(chǎn)生白色沉淀； ．	猜想③成立

（3）【繼續(xù)探究】將4.0gNaOH固體溶解在100mL水中，然后通入4.0g二氧化碳氣體，充分反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3、NaOH、NaHCO3
（2）稀鹽酸；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；無色酚酞試液；溶液變紅
（3）碳酸鈉和碳酸氫鈉
【解析】解：【猜想與假設(shè)】CO2與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，少量CO2得到Na2CO3 ， 過量CO2得到NaHCO3 ， 故猜想④應(yīng)為Na2CO3、NaOH、NaHCO3的混合物．【實驗探究】（1）碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，取適量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入適量的CaCl2溶液，振蕩，無明顯現(xiàn)象，說明不含碳酸鈉；再加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明含碳酸氫鈉，則猜想②成立，碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．（2）取適量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入過量的CaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀，說明反應(yīng)后的溶液中有碳酸鈉；過濾，取濾液于另一支試管中，滴加無色酚酞試液，溶液變紅，溶液呈堿性，說明反應(yīng)后的溶液中有NaOH，猜想③成立． 【繼續(xù)探究】設(shè)反應(yīng)中消耗二氧化碳的質(zhì)量為為x，

2NaOH+	CO2═	Na2CO3+H2O
80	44	106
4g	x

x=2.2g
二氧化碳過量，說明含有碳酸氫鈉生成，
充分反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉．
所以答案是：【猜想與假設(shè)】Na2CO3、NaOH、NaHCO3 ．
【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
（1 ）取適量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入適量的CaCl2溶液，振蕩；再加入 稀鹽酸	無明顯現(xiàn)象；有氣泡產(chǎn)生．	猜想②成立，反應(yīng)的化學方程式 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（2 ）取適量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入過量的CaCl2溶液，振蕩；過濾，取濾液于另一支試管中，滴加 無色酚酞試液．	產(chǎn)生白色沉淀； 溶液變紅．	猜想③成立

【繼續(xù)探究】碳酸鈉和碳酸氫鈉
【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關(guān)知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．