Question

1．氣體的制備是化學實驗基酸技能之一，現(xiàn)用如圖裝置進行化學實驗，試回答下列問題：
（1）加熱固體藥品制氧氣，則發(fā)生裝置應選用A（填字母）．
（2）實驗室利用B裝置制可參與光合作用的氣體的方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，要制取一瓶該氣體，所選裝置的連接順序是BC（填序號）；
（3）證明集氣瓶中充滿（2）中所制氣體的方法是用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內已收集滿二氧化碳．
（4）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有廢硫酸49t（H₂SO₄的質量分數(shù)為10%），與足量廢鐵屑起反應，可生產硫酸亞鐵的質量是多少？

Answer 1

分析 （1）裝置不同用途不同；
（2）二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應來制取．其反應原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；反應為固液常溫反應，生成的二氧化碳密度比空氣大，能溶于水；
（3）據(jù)二氧化碳驗滿的方法解答；
（4）據(jù)廢硫酸的質量和硫酸的質量分數(shù)可計算出硫酸的 質量，并結合方程式計算出硫酸亞鐵的質量．

解答 解：（1）固體藥品制取氧氣需加熱，故選擇發(fā)生裝置A；
（2）二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應來制�。�其反應原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；反應為固液常溫反應，發(fā)生裝置選擇B，生成的二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，收集裝置選擇C；
（3）二氧化碳驗滿的方法是用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內已收集滿二氧化碳；
（4）廢硫酸中含有硫酸溶質的質量是：49t×10%=4.9t
設設可生產硫酸亞鐵的質量為x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
    98   152
    4.9 t x
  $\frac{98}{152}$=$\frac{4.9t}{x}$
     x=7.6 t
故答案為：（1）A； 
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、BC；
（3）用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內已收集滿二氧化碳；
（4）7.6 t．

點評 了解實驗室制取二氧化碳的反應原理、發(fā)生和收集裝置的選取方法及 方程式的計算方法等知識，才能結合題意靈活解答．