Question

2．某同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行了如下實驗．取12.5g的石灰石樣品研碎和100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)．），最終燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為108.1g．請計算：
（1）生成二氧化碳氣體的質(zhì)量是多少；
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確至0.1% ）

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈣和氯化鈣的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+100g-108.1g=4.4g；
設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   111             44
x                         y               4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=11.1g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{11.1g}{10g+100g-4.4g}$×100%≈10.5%
答：（1）生成二氧化碳氣體的質(zhì)量是4.4g；
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.5%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．