氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH。現(xiàn)取一定質(zhì)量的氯化鈉溶液進行電解,當氯化鈉恰好完全反應(yīng)時,得到51.2 g溶液,生成氯氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如右圖所示。請計算:
(1)氯化鈉完全反應(yīng)時,溶液中剩余水的質(zhì)量。
(2)原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
(3)若把這些氯化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水,需要加水的質(zhì)量。
解:(1)設(shè)消耗氯化鈉的質(zhì)量為x,生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y,生成氫氣的質(zhì)量為z
2NaCl + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH
2×58.5 71 2 2×40
x 7.1 g z y
得方程 (2×58.5):71 = x :7.1 g (1分)
71:(2×40) = 7.1 g :y (1分)
71:2 = 7.1 g :z (1分)
解得 x = 11.7 g y = 8 g z = 0.2 g
∴剩余水的質(zhì)量:51.2 g – 8 g = 43.2 g (1分)
(2)氯化鈉溶液質(zhì)量為:51.2 g + 7.1 g + 0.2 g = 58.5 g (1分)
氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:
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(3)設(shè)稀釋后生理鹽水的質(zhì)量為a
58.5 g×20% = a×0.9%
a=1300 g (1分)
需要加水的質(zhì)量為:1300 g-58.5 g=1241.5 g (1分)
答:(1)氯化鈉完全反應(yīng)時,溶液中剩余水的質(zhì)量為43.2 g。
(2)原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。
(3)若把這些氯化鈉溶液稀釋成0.9%的生理鹽水,需要加水的質(zhì)量為1241.5 g。
(其它合理解法同樣給分)
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:初中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年北京市朝陽區(qū)中考一;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
鈉元素對人類生命和生活具有重要意義.
(1)如圖所示,鈉元素的相對原子質(zhì)量為 .
(2)鈉元素廣泛存在自然界中,亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的防腐劑,其中氮元素的化合價為 ;小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分,其化學(xué)式為 ;氯化鈉在生活中常用于 .
(3)將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH2,再將NaNH2與N2O反應(yīng)可生成NaN3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X,則X的化學(xué)式 .
(4)疊氮化鈉(NaN3)被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊,汽車經(jīng)撞擊后,30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3迅速分解生成兩種單質(zhì),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
鈉元素對人類生命和生活具有重要意義.
(1)如圖所示,鈉元素的相對原子質(zhì)量為 .
(2)鈉元素廣泛存在自然界中,亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的防腐劑,其中氮元素的化合價為 ;小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分,其化學(xué)式為 ;氯化鈉在生活中常用于 .
(3)將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH2,再將NaNH2與N2O反應(yīng)可生成NaN3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X,則X的化學(xué)式 .
(4)疊氮化鈉(NaN3)被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊,汽車經(jīng)撞擊后,30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3迅速分解生成兩種單質(zhì),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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科目:初中化學(xué) 來源:2013年北京市朝陽區(qū)中考化學(xué)一模試卷(解析版) 題型:填空題
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