Question

【題目】下圖是實驗室制取氣體的部分裝置，請回答下列問題：

（1）儀器名稱：① ________，② ________。

（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集一瓶干燥氧氣，可選用裝置 ________（選填序號）， 二氧化錳的作用是 ________，選用 B 裝置制氧氣的化學方程式為 ________。

（3）實驗室制取 CO2 的化學方程式為 ________，若將發(fā)生裝置由 B 改為 C， 其優(yōu)點是________。

（4） SO2 是無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，其化學性質與 CO2 相似。用上圖中 FGH 的組合收集一瓶干燥的 SO2，裝置中導管按氣流方向連接順序是①→②→_______→_______→⑤（填序號）；燒杯中 NaOH 溶液的作用是 ________（用化學方程式表示），漏斗的作用是________。

Answer 1

【答案】鐵架臺； 長頸漏斗； AFD； 催化作用； 2H2O22H2O+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 可以控制反應的發(fā)生和停止 ④； ③； SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； 增大二氧化硫與氫氧化鈉溶液的接觸面積，防止液體倒吸

【解析】

（1）鐵架臺是常用的夾持儀器，長頸漏斗方便加液體藥品，故答案為：鐵架臺；長頸漏斗；

（2）加熱固體制取氣體選擇發(fā)生裝置A，用排水法收集的氧氣中混合水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，可用來干燥氧氣，所以用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集一瓶干燥氧氣，可選用裝置AFE，其中二氧化錳起催化作用；過氧化氫在二氧化錳作催化作用下生成水和氧氣。故答案為：AFD；催化作用；2H2O22H2O+O2↑

（3）實驗室是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取CO2的，碳酸鈣和稀鹽酸發(fā)生化學反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；C裝置的優(yōu)點是：關閉活塞，二氧化碳氣體不能排出，試管內壓強變大，稀鹽酸被壓進漏斗中與石灰石脫離，反應停止；打開活塞，二氧化碳氣體排出，試管內壓強變小，漏斗中的稀鹽酸進入試管中與石灰石接觸，反應開始發(fā)生，所以裝置C可以控制反應的發(fā)生和停止；故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反應的發(fā)生和停止；

（4）用圖中FGH的組合收集一瓶干燥的SO2，由于二氧化硫的密度比空氣的密度大，進入以后占據(jù)下方空間而空氣被趕到上方空間而易③排出，所以裝置中導管按氣流方向連接順序是①→②→④→③→⑤；燒杯中NaOH溶液的作用是：吸收多余的二氧化硫；漏斗的作用是：增大二氧化硫與氫氧化鈉溶液的接觸面積，防止液體倒吸。故答案為：④、③；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；增大二氧化硫與氫氧化鈉溶液的接觸面積，防止液體倒吸；