科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池中發(fā)電，電池負(fù)極反應(yīng)式為(　　)

A．H2＋2OH－－2e－===2H2O             B．O2＋4H＋＋4e－===2H2O

C．H2－2e－===2H＋                     D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－


答案　C

解析　根據(jù)題給信息，該燃料電池的總反應(yīng)式為2H2＋O2===2H2O；電解液為酸性溶液，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)OH－，A錯(cuò)誤。又因?yàn)槿剂想姵刂胸?fù)極通入氫氣，正極通入氧氣，B、D錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


下列屬于合金的是                           （     ）

A.  硬鋁       B. 赤鐵礦      C.足金           D.氧化鎂

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已知當(dāng)NH4Cl溶液的濃度小于0.1 mol·L－1時(shí)，其pH＞5.1。現(xiàn)用0.1 mol·L－1的鹽酸滴定10 mL 0.05 mol·L－1的氨水，用甲基橙作指示劑達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是(　　)

A．10 mL         B．5 mL           C．大于5 mL       D．小于5 mL

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水的電離平衡曲線如圖所示：

                    

(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從______增加到________。

(2)將pH＝8的氫氧化鋇溶液與pH＝5的鹽酸溶液混合并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為________。

(3)已知AnBm的離子積K＝[c(Am＋)]n·[c(Bn－)]m，式中c(Am＋)和c(Bn－)表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，氫氧化鈣溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g/cm3，其離子積為K＝________。

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已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1。室溫下，若1 mol無水硫酸銅溶解為溶液放熱Q2 kJ，則(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Q1>Q2         B．Q1＝Q2          C．Q1<Q2         D．無法比較

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關(guān)于下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是(　　)

A．左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池

B．該裝置中銅為正極，鋅為負(fù)極

C．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8 g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

D．裝置中的電子流向是：a→Cu→經(jīng)過CuSO4溶液→Zn→b

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(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。

鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)： _______________________________________________；

銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)： ________________________________________________。

(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計(jì)算：

①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

②通過導(dǎo)線的電量。(已知NA＝6.02×1023 mol－1，電子電量為1.60×10－19C)

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在一只試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25 ℃的飽和石灰水的燒杯中，用膠頭滴管滴5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______________________________________。

(3)寫出有關(guān)的離子方程式：____________________________________。

(4)由實(shí)驗(yàn)推知：MgCl2溶液與H2的總能量________(填“＜”“＞”或“＝”)鎂片和鹽酸的總能量。

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碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。

一定條件下，在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質(zhì))反應(yīng)生成氣體A和B。當(dāng)溫度在T1 ℃時(shí)，測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

活性炭

NO(mol)

A(mol)

B(mol)

初始

2.030

0.100

0

0

平衡

2.000

0.040

0.030

0.030

(1)該反應(yīng)方程式為_______________________________________________________。

(2)在T1 ℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母序號(hào))。

a．增大活性炭的量  b．增大壓強(qiáng)

c．升高溫度         d．移去部分B

(3)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________________________(生成物A、B用相應(yīng)的化學(xué)式表示)。若T1 ℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2 ℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2，且K1＞K2，能否判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，說明理由_____________________。

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