Question

水的電離平衡曲線如圖所示：

                    

(1)若以A點表示25℃時水電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從______增加到________。

(2)將pH＝8的氫氧化鋇溶液與pH＝5的鹽酸溶液混合并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為________。

(3)已知A_nB_m的離子積K＝[c(A^m＋)]ⁿ·[c(B^n－)]^m，式中c(A^m＋)和c(B^n－)表示離子的物質的量濃度。在某溫度下，氫氧化鈣溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設為1 g/cm³，其離子積為K＝________。

Answer 1

答案　(1)1×10^－14　1×10^－12　(2)2∶9   (3)0.004 mol³·L^－3

解析　(2)設氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積分別為V_b、V_a，(10^－12/10^－8V_b－10^－5V_a)/(V_a＋V_b)＝10^－12/10^－7，V_b/V_a＝2∶9。(3)因為氫氧化鈣的溶解度為0.74 g，所以該溫度下1 000 g飽和氫氧化鈣溶液含氫氧化鈣質量為7.4 g，氫氧化鈣物質的量為0.1 mol，即c(Ca^2＋)＝0.1 mol·L^－1，c(OH^－)＝0.2 mol·L^－1，所以K＝c(Ca^2＋)c²(OH^－)＝0.004 mol³·L^－3。