Question

【題目】（1）某小蘇打溶液中含16.8gNaHCO3，加入一定量的單質(zhì)或化合物X，恰好使溶液中溶質(zhì)只有Na2CO3，請(qǐng)你填寫出X的化學(xué)式和質(zhì)量．

例如：X為_____時(shí)，質(zhì)量為_____；

①X為_____時(shí)，質(zhì)量為_____；

②X為_____時(shí)，質(zhì)量為_____；

③X為_____時(shí)，質(zhì)量為_____．

（2）現(xiàn)有質(zhì)量為18.4g的NaOH和NaHCO3的混合物．裝入一密閉容器中，在120℃的溫度下進(jìn)行加熱，經(jīng)充分反應(yīng)后，排出剩余氣體，此時(shí)容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量為16.6g．試計(jì)算原混合物中NaOH和NaHCO3的質(zhì)量各為多少？_____________________、________________

（提示：）

Answer 1

【答案】NaOH 8g Na 4.6g Na2O 6.2g Na2O2 7.8g NaHCO3 8.4g NaOH 10g

【解析】

（1）碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，加入的物質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉即符合題意，所以加入的物質(zhì)可以是NaOH、Na、Na2O以及Na2O2；

當(dāng)X為 NaOH時(shí)，設(shè)：加入的氫氧化鈉質(zhì)量為 x。

x=8g；

①X為鈉時(shí)，加入的鈉與水反應(yīng)生成8g氫氧化鈉，即可符合題意。

設(shè)：加入鈉的質(zhì)量為y；

y=4.6g；

②X為Na2O時(shí)，加入的Na2O與水反應(yīng)生成8g氫氧化鈉，即可符合題意；

設(shè)：加入Na2O的質(zhì)量為z；

z=6.2g；

③X為 Na2O2時(shí)，加入的Na2O2與水反應(yīng)生成8g氫氧化鈉，即可符合題意；

設(shè)：加入Na2O2的質(zhì)量為a；

z=7.8g；

因此：

X為NaOH時(shí)，質(zhì)量為8g；

①X為Na時(shí)，質(zhì)量為4.6g；

②X為Na2O時(shí)，質(zhì)量為6.2g；

③X為Na2O2時(shí)，質(zhì)量為7.8g。

（2）由于已知反應(yīng)前混合物的質(zhì)量和反應(yīng)后固體的質(zhì)量，所以有可能存在過量問題．

設(shè)：18.4g混合物正好完全反應(yīng)，減少的質(zhì)量為x。

x＝＝2.7g；因2.7g＞（18.4﹣16.6）g，若是碳酸氫鈉過量，碳酸氫鈉會(huì)繼續(xù)分解，固體質(zhì)量繼續(xù)減少，與題意不符，所以NaOH過量，NaHCO3完全反應(yīng)；

設(shè)：參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為c。

c＝＝8.4g

NaOH的質(zhì)量＝18.4g﹣8.4g＝10g；

（2）原混合物中NaOH和NaHCO3的質(zhì)量各為10克和8.4克。