分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以:①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度,從而確定物質(zhì)的溶解性,②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小,③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的.
解答 解:(1)通過分析溶解度曲線可知,溫度為t2℃時,甲、乙、丙種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲=乙>丙;
(2)t3℃時,丙物質(zhì)的溶解度最小,所以等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中,溶劑質(zhì)量最大的是
丙:
(3)降溫結(jié)晶過程中甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都減小;
(4)接近飽和的丙溶液,在保持溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的情況下轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤,可采取的方法是升高溫度?br />(5)甲物質(zhì)的溶解度在t3℃時大于乙物質(zhì),在t1℃時小于乙物質(zhì),所以將t3℃時等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液,同時降溫到t1℃,析出甲的質(zhì)量>乙.
故答案為:(1)t2;
(2)丙:
(3)減。
(4)升高溫度;
(5)>.
點(diǎn)評 本題難度不是很大,主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義,及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題,從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 90 | 100 | |
溶解度/g | Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 15 | 78 | 92 | 124 | 313 | 347 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
溫度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | |
溶解度/g | KCl | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 |
KNO3 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 |
A. | 20℃時,KCl的溶解度大于KNO3的溶解度 | |
B. | 兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在20~30℃之間 | |
C. | 40℃時,5gKCl中加10g水可得33.3%溶液KNO3 | |
D. | 50℃時,等質(zhì)量兩種物質(zhì)的飽和溶液,分別蒸發(fā)等質(zhì)量的水后所得溶液質(zhì)量:MKCl>MKNO3 |
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