Question

【題目】（5分）某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色。一同學取少量廢水，加入過量的鹽酸，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。過濾，將所得濾液分成兩份，一份濾液中加入少量稀H2SO4,也有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成；另一份濾液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。試回答：

（1）用化學式回答：廢水中加入過量的鹽酸后，生成的白色沉淀是_____________。

濾液中加入過量NaOH溶液后，生成的藍色沉淀是______________。

（2）廢水中一定含有的物質是_____________（填編號）：

A．氯化物 B．硝酸鹽 C．硫酸鹽 D．碳酸鹽

請簡述你做出選擇的理由____________________。

Answer 1

【答案】（1）AgCl；Cu（OH）2

（2）B

（3）實驗證明該廢水中含有Ag+ 、、Ba2+,而Ag+與Cl-、SO42-、CO32-不能共存，Ba2+與SO42- 不能共存

【解析】

試題分析：不溶于硝酸的沉淀有兩種：氯化銀沉淀和硫酸鋇沉淀。加入過量的鹽酸，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說明該沉淀是氯化銀，即該溶液中含有銀離子；一份濾液中加入少量稀H2SO4,也有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，那么沉淀是硫酸鋇，即溶液中含有鋇離子；另廢水略顯藍色，說明廢水中含有銅離子，銅離子會與加入的氫氧化鈉溶液反應生成藍色的氫氧化銅沉淀。