Question

2．為測得AgNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸與其反應(yīng)，現(xiàn)取待測液50.0g，當加入10g稀鹽酸溶液時，沉淀的質(zhì)量達到最大值2.87g，求：
（1）計算AgNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果均保留1位小數(shù)）

Answer 1

分析 硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）設(shè)硝酸銀質(zhì)量為x，生成硝酸質(zhì)量為y，
HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃，
     170    143.5   63
      x     2.87g   y
$\frac{170}{x}$=$\frac{143.5}{2.87g}$=$\frac{63}{y}$，
x=3.4g，y=1.26g，
硝酸銀中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{3.4g}{50g}$×100%=6.8%，
答：硝酸銀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是6.8%．
（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{1.26g}{50g+10g-2.87g}$×100%≈2.2%，
答：恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2.2%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．