Question

12．實驗室制取氧氣時一般用氯酸鉀、高錳酸鉀或過氧化氫溶液來制取氧氣．如圖是所用的實驗裝置：
（1）實驗室采用分解過氧化氫溶液制取氧氣時，選擇的發(fā)生及收集裝置是B．（填編號，下同）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若用F裝置裝滿水來收集氧氣，氧氣從b管通入（填”a“”b“）．
（2）若某氣體收集時只能用E裝置收集，由此推出該氣體具有的性質(zhì)是易溶于水，密度比空氣小．
（3）若用高錳酸鉀制取氧氣時，采用的發(fā)生裝置是A，若用D裝置收集氧氣，證明氧氣已收集滿的方法是把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明已經(jīng)收集滿．
（4）實驗室制取硫化氫氣體時，在常溫下采用塊狀硫化亞鐵固體與稀硫酸反應(yīng)制取，已知硫化氫氣體易溶于水，密度大于空氣．制取硫化氫氣體采用的發(fā)生和收集裝置是B和D．
（5）實驗室用50g高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)一段時間后，試管中還剩46.8g的固體，問①生成氧氣多少克？有多少克高錳酸鉀參加了反應(yīng)？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)用雙氧水和二氧化錳制取氧氣是固液不加熱反應(yīng)選擇發(fā)生裝置；根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；根據(jù)氧氣的密度比水的小進行分析；
（2）實驗室收集某氣體只能用向下排空氣法收集，說明該氣體易溶于水，密度比空氣小；
（3）根據(jù)高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣選擇發(fā)生裝置即可；根據(jù)氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃進行分析；
（4）根據(jù)“常溫下采用塊狀硫化亞鐵固體與稀硫酸反應(yīng)制取，”選擇發(fā)生裝置；根據(jù)其密度和溶水性選擇收集裝置即可；
（5）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由質(zhì)量守恒定律，固體減少的質(zhì)量即為產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，據(jù)此由氧氣的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式進行分析解答．

解答 解：（1）實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，所以發(fā)生裝置是B，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂；氧氣的密度比水的小，若將F裝置裝滿水來收集該氣體，應(yīng)從b進；
故答案為：B；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）實驗室收集某氣體只能用裝置E，由此說明該氣體具有的物理性質(zhì)是：易溶于水，密度比空氣�。�
故答案為：易溶于水，密度比空氣小；
（3）用高錳酸鉀制氧氣需要加熱，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A裝置；若用D裝置收集氧氣，檢驗氧氣收集滿的方法是：把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明已經(jīng)收集滿；
故答案為：A；把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明已經(jīng)收集滿；
（4）根據(jù)題目中：制取硫化氫氣體時，在常溫下采用塊狀硫化亞鐵固體與稀硫酸反應(yīng)制取，可知此反應(yīng)是固液常溫下的反應(yīng)，可用裝置B作為發(fā)生裝置；由于硫化氫氣體易溶于水，密度大于空氣，所以應(yīng)用D裝置收集；
故答案為：B和D；
（5）①加熱高錳酸鉀制取氧氣，取50g高錳酸鉀，加熱一段時間后，剩余固體質(zhì)量46.8g，由質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為50g-46.8g=3.2g；
②設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x
2KMnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32
x                    3.2g
 $\frac{316}{32}=\frac{x}{3.2g}$ 
   x=31.6g
答：①生成氧氣3.2g；②有31.6克高錳酸鉀參加了反應(yīng)．

點評 本題主要考查反應(yīng)符號表達(dá)式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等因素．