已知白色固體樣品的成分為Na2CO3和NaCl的混合物，稱取三份該樣品分別溶于水，分別加入質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸200g，產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量如下表所示．
實驗序號甲乙丙
鹽酸溶液質(zhì)量200g200g200g
樣品質(zhì)量15g45g60g
產(chǎn)生CO2質(zhì)量4.4g13.2g13.2g
（1）鹽酸一定過量的實驗序號是______；
（2）計算鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）計算60g樣品中含氯化鈉的質(zhì)量．

解：（1）依據(jù)乙和丙反應(yīng)時生成的二氧化碳質(zhì)量均為13.2g，所以可知200g鹽酸最多能生成13.2g二氧化碳，所以可知甲組中15g樣品一定完全反應(yīng)，即甲組中鹽酸有剩余；
（2）由甲組可知15g樣品完全反應(yīng)能夠生成二氧化碳4.4g，故45g樣品完全反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量是4.4g×313.2g，則可知乙組的反應(yīng)恰好完全完成；
設(shè)：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，45g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
y x 13.2g

x=21.9g y=31.8g
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=11.0%
（3）設(shè)：60g樣品中含氯化鈉的質(zhì)量為z
樣品～NaCl
45g （45g-31.8g）
60g z

z=17.6g
故答案為：（1）甲；（2）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.0%．（3）60g樣品中含氯化鈉的質(zhì)量為17.6g；
分析：（1）依據(jù)乙和丙反應(yīng)時生成的二氧化碳質(zhì)量均為13.2g，所以可知200g鹽酸最多能生成13.2g二氧化碳，據(jù)此分析可知鹽酸一定過量的是甲；
（2）根據(jù)200g鹽酸生成的二氧化碳質(zhì)量利用化學(xué)方程式可以求出氯化氫的質(zhì)量，也可求出45g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，據(jù)此解答即可；
（3）依據(jù)45g樣品所含的碳酸鈉質(zhì)量根據(jù)比例式即可求出60g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進而可求氯化鈉的質(zhì)量；
點評：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式進行計算，要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等，進行認真地選擇或解答，本題關(guān)鍵是判斷反應(yīng)是否完全．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)老師謝××交給某研究性學(xué)習(xí)小組一個任務(wù)：測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)．該小組的同學(xué)進行了如下實驗探究：
【提出問題】猜想I：沒變質(zhì)，全部是NaOH；
猜想II：部分變質(zhì)，既含有NaOH，又含有Na2CO3；
猜想Ⅲ：完全變質(zhì)，全部是Na2CO3．
【查閱資料】①已知反應(yīng)：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
②部分鹽溶液在常溫下的pH如下：
鹽溶液 NaCl Na2CO3  BaCl2
pH 等于7  大于7 等于7
【設(shè)計方案并進行實驗】請你與他們一起共同完成，并回答所給問題．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
①稱取上述氫氧化鈉固體樣品8.0g溶于50mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液至過量，充分反應(yīng)后，靜置． 產(chǎn)生白色沉淀 說明久置固體中，一定含有
 
（填化學(xué)式）．
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反應(yīng)后的上層清液滴在一小塊兒pH試紙上，與標準比色卡對比，測出pH pH=11 說明久置固體中，還一定含有
 
（填化學(xué)式）．
上述步驟①中，所用稱量儀器的名稱是
 
，滴加過量BaCl2溶液的目的是
 
．
【實驗結(jié)論】通過實驗，說明上述猜想中
 
是正確的．
【拓展】該小組同學(xué)為測定出該NaOH固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥，稱得其質(zhì)量為2.0g，則原試劑中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為
 
（假定試劑中無其它雜質(zhì)）．
【反思】久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?廣元）某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)．該小組同學(xué)進行了如下實驗探究：
[提出問題]
猜想Ⅰ：沒變質(zhì)，全部是NaOH；
猜想Ⅱ：可能部分變質(zhì)，固體是NaOH和 Na2CO3的混合物；
猜想Ⅲ：可能全部變質(zhì)，固體是Na2CO3．
[查閱資料]
①已知反應(yīng)：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
②部分鹽溶液在常溫下的pH值如下：
鹽溶液 NaCl Na2CO3 BaCl2
pH 等于7 大于7 等于7
[設(shè)計方案并進行實驗]請你與她們一起共同完成實驗，并回答所給問題；
實驗方案1：
取該樣品少量于試管中，加入適量的水振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色．結(jié)論：樣品中一定有NaOH．
實驗方案2：
（1）稱取上述氫氧化鈉固體樣品5.3g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加過量氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．說明久置固體中，一定含有
Na2CO3
Na2CO3
（填化學(xué)式）．滴加過量氯化鋇溶液的目的是
保證所取樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)
保證所取樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)
．
（2）將（1）所得溶液靜置，取上層清液，滴加酚酞試液，酚酞試液變紅，說明久置固體中，一定含有
NaOH
NaOH
（填化學(xué)式）．
[反思評價]小明同學(xué)認為實驗方案1得出的結(jié)論不正確，其理由是
碳酸鈉溶液也呈堿性，其溶液也可使酚酞變紅
碳酸鈉溶液也呈堿性，其溶液也可使酚酞變紅
．
[實驗結(jié)論]通過實驗，說明上述猜想
Ⅱ
Ⅱ
是正確的．
[拓展]該小組同學(xué)為驗證上述實驗的可靠性，繼續(xù)將上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥，稱量得其質(zhì)量為1.97g，則原樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為
80%
80%
（假定試劑中無其它雜質(zhì)）．
[表達]久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2005?朝陽區(qū)一模）已知白色固體樣品的成分為Na2CO3和NaCl的混合物，稱取三份該樣品分別溶于水，分別加入質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸200g，產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量如下表所示．
實驗序號 甲 乙 丙
鹽酸溶液質(zhì)量 200g 200g 200g
樣品質(zhì)量 15g 45g 60g
產(chǎn)生CO2質(zhì)量 4.4g 13.2g 13.2g
（1）鹽酸一定過量的實驗序號是
甲
甲
；
（2）計算鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）計算60g樣品中含氯化鈉的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源：朝陽區(qū)一模 題型：問答題

已知白色固體樣品的成分為Na2CO3和NaCl的混合物，稱取三份該樣品分別溶于水，分別加入質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸200g，產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量如下表所示．
實驗序號 甲 乙 丙
鹽酸溶液質(zhì)量 200g 200g 200g
樣品質(zhì)量 15g 45g 60g
產(chǎn)生CO2質(zhì)量 4.4g 13.2g 13.2g
（1）鹽酸一定過量的實驗序號是______；
（2）計算鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）計算60g樣品中含氯化鈉的質(zhì)量．

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