Question

（2005?朝陽區(qū)一模）已知白色固體樣品的成分為Na₂CO₃和NaCl的混合物，稱取三份該樣品分別溶于水，分別加入質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸200g，產(chǎn)生CO₂氣體的質(zhì)量如下表所示．

實驗序號	甲	乙	丙
鹽酸溶液質(zhì)量	200g	200g	200g
樣品質(zhì)量	15g	45g	60g
產(chǎn)生CO2質(zhì)量	4.4g	13.2g	13.2g

（1）鹽酸一定過量的實驗序號是

甲

；
（2）計算鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）計算60g樣品中含氯化鈉的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)乙和丙反應(yīng)時生成的二氧化碳質(zhì)量均為13.2g，所以可知200g鹽酸最多能生成13.2g二氧化碳，據(jù)此分析可知鹽酸一定過量的是甲；
（2）根據(jù)200g鹽酸生成的二氧化碳質(zhì)量利用化學(xué)方程式可以求出氯化氫的質(zhì)量，也可求出45g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，據(jù)此解答即可；
（3）依據(jù)45g樣品所含的碳酸鈉質(zhì)量根據(jù)比例式即可求出60g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進而可求氯化鈉的質(zhì)量；

解答：解：（1）依據(jù)乙和丙反應(yīng)時生成的二氧化碳質(zhì)量均為13.2g，所以可知200g鹽酸最多能生成13.2g二氧化碳，所以可知甲組中15g樣品一定完全反應(yīng)，即甲組中鹽酸有剩余；
（2）由甲組可知15g樣品完全反應(yīng)能夠生成二氧化碳4.4g，故45g樣品完全反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量是4.4g×313.2g，則可知乙組的反應(yīng)恰好完全完成；
設(shè)：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，45g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73             44
y      x              13.2g

106

y

=

73

x

=

44

13.2g

x=21.9g  y=31.8g
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

21.9g

200g

×100%=11.0%
（3）設(shè)：60g樣品中含氯化鈉的質(zhì)量為z
樣品～NaCl
45g （45g-31.8g）
60g      z

45g

60g

=

45g-31.8g

z

z=17.6g 
故答案為：（1）甲；（2）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.0%．（3）60g樣品中含氯化鈉的質(zhì)量為17.6g；

點評：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式進行計算，要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等，進行認真地選擇或解答，本題關(guān)鍵是判斷反應(yīng)是否完全．