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古代煉丹經常用到鉛丹．鉛丹跟硝酸發(fā)生反應“鉛丹+4HNO3═PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O”，則鉛丹的化學式是（　�。�
A、Pb3O4
B、Pb3O5
C、PbNO
D、Pb2O5
考點：質量守恒定律及其應用
專題：化學用語和質量守恒定律
分析：根據質量守恒定律的微觀解釋：化學反應前后原子的種類和數目不變．可知在化學反應方程式中，反應物和生成物中所含的原子的種類和數目相同．由此可推斷化學反應方程式中反應物或生成物的化學式．
解答：解：
根據質量守恒定律和化學方程式“鉛丹+4HNO3═PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O”，可得：反應前：4個氫原子，4個氮原子，12個氧原子，而反應后：3個鉛原子，4個氮原子，16個氧原子，4個氫原子，比較反應前后原子的種類和個數可以知道：鉛丹中含有3個鉛原子，4個氧原子，故可判斷鉛丹的化學式為：Pb3O4．分析所給的選項可以知道選項A是正確的．
故選：A．
點評：本題考查物質的化學式的推斷，學生應正確理解質量守恒定律，學會利用原子守恒的方法來推斷物質的化學式，注重學科思維方法的訓練．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

類推是學習中常用的思維方法．現有以下類推結果，其中錯誤的是（　�。�
①酸堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應
②氯化鈉的水溶液顯中性，所以鹽溶液一定顯中性
③有機物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有機物
④H2點燃前需驗純，可燃性氣體點燃前都需驗純．
A、只有①②B、只有①②③
C、只有②③④D、①②③④

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科目：初中化學 來源： 題型：

含磷洗滌劑因含Na5P3O10造成水生植物大量繁殖而污染環(huán)境．Na5P3O10中磷的化合價為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）人類可以通過化學反應獲得能量，如利用沼氣燃燒可以煮飯、炒菜等，請你舉出兩例利用化學反應獲得能量的事例．
①
 
；②
 
．
（2）人類每時每刻都離不開空氣，請你寫出證明空氣存在的一種方法．潔凈的空氣對我們的身體健康非常重要，但是隨著工業(yè)的發(fā)展，化石燃料的大量使用，排放到空氣中的有害氣體和煙塵對空氣的污染越來越嚴重，請你提出一條改善空氣質量的建議．
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

超市的商品中，標簽上注明“高鈣牛奶”、“加碘食鹽”，這里的鈣、碘等指的是（　�。�
A、元素B、原子C、分子D、單質

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科目：初中化學 來源： 題型：

2013年冬季，嚴重的霧霾天氣席卷大半個中國，對空氣造成了嚴重污染，下列做法有利于改善空氣質量的是（　�。�
A、火力發(fā)電B、焚燒垃圾
C、嚴禁吸煙D、開車出行

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科目：初中化學 來源： 題型：

點燃下列混合氣體，可能會發(fā)生爆炸的是（　�。�
A、H2和He
B、O2和N2
C、CO和CO2
D、CH4和空氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列生活中常見物質的俗名與化學式相對應的是（　�。�
A、純堿--NaHCO3
B、銅綠--Cu2（ OH）2CO3
C、苛性鈉--KOH
D、生石灰--Ca（OH）2

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科目：初中化學 來源： 題型：

我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗．
資料摘要：堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應，測定Na2CO3的質量分數
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：
實驗操作實驗現象實驗結論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加足量的CaCl2溶液．產生白色沉淀反應的化學方程式：
 
（2）分析滴加的CaCl2溶液要足量的原因：
 
．
（3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質量計算Na2CO3的質量分數為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%，這是因為
 
．
[方案二]樣品與稀鹽酸反應，測定Na2CO3的質量分數
利用如圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO2氣體的質量，計算Na2CO3的質量分數（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的）．
（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的
 
，再接上裝置C和D．
（5）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應）．待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒，目的是
 
．裝置
 
（填標號）在反應前后的質量差就是產生CO2的質量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質量分數．若沒有裝置D，將會使測定結果
 
（選填“偏大”或“偏小”）．
（6）某純堿樣品中含有雜質NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質量分數，稱取純堿樣品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2g，恰好完全反應，反應后溶液的總質量為50g．試計算：①生成二氧化碳的質量；②樣品中Na2CO3的質量分數．（寫出計算過程，結果保留一位小數）

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