Question

14．有一種石灰石樣品，其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅（二氧化硅是一種不溶于水，不與酸反應，耐高溫的固體），某學生想測定該樣品的純度，他取用2g這種石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入，充分反應后剩余固體的質(zhì)量見下表，問：

稀鹽酸的質(zhì)量	剩余固體的質(zhì)量
第1次5g	1.315g
第2次5g	0.63g
第3次5g	0.3g
第4次5g	0.3g

（1）2g石灰石樣品中，有雜質(zhì)多少g？
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的純度是多少？
（3）100kg這種純度的石灰石充分煅燒后，剩余固體的質(zhì)量為多少kg？（提示：碳酸鈣高溫煅燒分解成氧化鈣和二氧化碳氣體）

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
由表中數(shù)據(jù)可知雜質(zhì)質(zhì)量是0.3g；
根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)和反應的化學方程式可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）2克石灰石樣品中，有雜質(zhì)0.3g．
故填：0.3．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2g-0.3g}{2g}$×100%=85%，
故填：85%．
（3）解：設(shè)該石灰石能產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                       44
100kg×85%            x
$\frac{100}{100kg×85%}=\frac{44}{x}$，
x═37.4kg，
剩余固體的質(zhì)量為：100kg-37.4kg=62.6kg
答：剩余固體的質(zhì)量為62.6kg．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．