Question

1．化學反應中，物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應為氧化還原反應．其中化合價升高的發(fā)生氧化反應，作還原劑，化合價降低的發(fā)生還原反應，作氧化劑．
（1）氧化還原反應中，含有高價態(tài)元素的化合物，在反應前后元素的化合價降低，通常具有氧化性．某氯化鐵溶液能和單質銅反應生成氯化銅和另一種鐵的氯化物．該反應的化學方程式可表示為Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂；反應物中表現出氧化性的物質是FeCl₃（寫化學式）．
（2）四種基本反應類型與氧化還原反應的關系可用如圖表達．其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為分解反應．寫出有水生成的符合反應類型Ⅲ的一個化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．寫出有水生成符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（3）以下反應其中屬于非氧化還原反應的是①④（填寫序號）
①SO₃+H₂O═H₂SO₄
②Cl₂+H₂O═HCl+HClO
③4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃   
④SnCl₄+2H₂O═4HCl+SnO₂
⑤2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（4）已知氧化還原反應中存在如下關系：強氧化劑+強還原劑→弱氧化劑+弱還原劑，現有下列三個能反應的式子：2W^-+X₂→2X^-+W₂；2Y^-+W₂→2W^-+Y₂； 2X^-+Z₂→2Z^-+X₂以上反應均在同溫、同壓、同濃度下進行，正確結論是B
A．氧化性是：Y₂＞X₂B．還原性是：Y^-＞Z^-
C.2Z^-+Y₂→2Y^-+Z₂的反應能夠進行 D．在X^-、Y^-、W^-、Z^-中X^-的還原性最強．

Answer 1

分析 （1）根據氯化鐵與銅的反應寫出反應的化學方程式，根據化合價的變化分析具有氧化性的物質；
（2）根據化學反應的基本類型與氧化還原反應的關系分析回答；
（3）根據方程式分析元素的化合價的變化，判斷是非氧化還原反應的反應；
（4）可以根據物質之間相互作用的情況進行分析、判斷，從而得出正確的結論，利用關系：強氧化劑+強還原劑→弱氧化劑+弱還原劑，結合具體的反應對物質或微粒的氧化性或還原性對比分析即可．

解答 解：（1）由題意可知，氯化鐵溶液能和單質銅反應生成氯化銅和另一種鐵的氯化物，另一種鐵的氯化物應是氯化亞鐵，該反應的化學方程式可表示為：Cu+2FeCl₃=2 FeCl₂+CuCl₂；由方程式可知，氯化鐵中鐵元素的化合價由+3價降低變?yōu)?2價，是氧化劑具有氧化性；
（2）分解反應有的有化合價的變化是氧化還原反應，有的沒有化合價變化的是非氧化還原反應，故Ⅱ為分解反應；復分解反應沒有化合價的變化，是非氧化還原反應，故類型Ⅲ為復分解反應，有水生成的復分解反應有很多，例如：碳酸鈣與鹽酸的反應是復分解反應有水生成，方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；置換反應有化合價的變化，屬于氧化-還原反應，故反應類型Ⅳ為置換反應，氫氣還原氧化銅的反應是有水生成的置換反應，方程式是：H₂+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（3）①SO₃+H₂O═H₂SO₄，沒有化合價的變化，是非氧化還原反應；
②Cl₂+H₂O═HCl+HClO，有單質參加，一定有化合價的變化，是氧化還原反應；
③4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，有單質參加，一定有化合價的變化，是氧化還原反應；
④SnCl₄+2H₂O═4HCl+SnO₂，沒有化合價的變化，是非氧化還原反應；
⑤2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、有單質生成，一定有化合價的變化，是氧化還原反應．
（4）A、由2W^-+X₂→2X^-+W₂；可知氧化性X₂＞W₂；由2Y^-+W₂→2W^-+Y₂可知氧化性W₂＞Y₂；所以氧化性：Y₂＜X₂，故錯誤．
B、由2W^-+X₂→2X^-+W₂；可知還原性W^-＞X^-；由2Y^-+W₂→2W^-+Y₂；可知還原性Y^-＞W^-；由2X^-+Z₂→2Z^-+X₂可知還原性X^-＞Z^-，所以還原性Y^-＞Z^-，故正確．
C、由2W^-+X₂→2X^-+W₂；可知還原性W^-＞X^-；由2Y^-+W₂→2W^-+Y₂；可知還原性Y^-＞W^-；由2X^-+Z₂→2Z^-+X₂可知還原性X^-＞Z^-，所以還原性Y^-＞Z^-，所以2Z^-+Y₂→2Y^-+Z₂的反應不能夠進行，故錯誤．
D、由2W^-+X₂→2X^-+W₂；可知還原性W^-＞X^-；由2Y^-+W₂→2W^-+Y₂；可知還原性Y^-＞W^-；由2X^-+Z₂→2Z^-+X₂可知還原性X^-＞Z^-，所以還原性順序是：Y^-＞W^-＞X^-＞Z^-，還原性最強的是Y^-，故錯誤．
故答為：（1）Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，FeCl₃；（2）分解反應，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，H₂+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；（3）①④；（4）B．

點評 該題是一道信息給予題，解題的關鍵是對題干中的原理“強氧化劑+強還原劑→弱還原劑+弱氧化劑”的理解與掌握．