分析 (1)根據氯化鐵與銅的反應寫出反應的化學方程式,根據化合價的變化分析具有氧化性的物質;
(2)根據化學反應的基本類型與氧化還原反應的關系分析回答;
(3)根據方程式分析元素的化合價的變化,判斷是非氧化還原反應的反應;
(4)可以根據物質之間相互作用的情況進行分析、判斷,從而得出正確的結論,利用關系:強氧化劑+強還原劑→弱氧化劑+弱還原劑,結合具體的反應對物質或微粒的氧化性或還原性對比分析即可.
解答 解:(1)由題意可知,氯化鐵溶液能和單質銅反應生成氯化銅和另一種鐵的氯化物,另一種鐵的氯化物應是氯化亞鐵,該反應的化學方程式可表示為:Cu+2FeCl3=2 FeCl2+CuCl2;由方程式可知,氯化鐵中鐵元素的化合價由+3價降低變?yōu)?2價,是氧化劑具有氧化性;
(2)分解反應有的有化合價的變化是氧化還原反應,有的沒有化合價變化的是非氧化還原反應,故Ⅱ為分解反應;復分解反應沒有化合價的變化,是非氧化還原反應,故類型Ⅲ為復分解反應,有水生成的復分解反應有很多,例如:碳酸鈣與鹽酸的反應是復分解反應有水生成,方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;置換反應有化合價的變化,屬于氧化-還原反應,故反應類型Ⅳ為置換反應,氫氣還原氧化銅的反應是有水生成的置換反應,方程式是:H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O.
(3)①SO3+H2O═H2SO4,沒有化合價的變化,是非氧化還原反應;
②Cl2+H2O═HCl+HClO,有單質參加,一定有化合價的變化,是氧化還原反應;
③4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,有單質參加,一定有化合價的變化,是氧化還原反應;
④SnCl4+2H2O═4HCl+SnO2,沒有化合價的變化,是非氧化還原反應;
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、有單質生成,一定有化合價的變化,是氧化還原反應.
(4)A、由2W-+X2→2X-+W2;可知氧化性X2>W2;由2Y-+W2→2W-+Y2可知氧化性W2>Y2;所以氧化性:Y2<X2,故錯誤.
B、由2W-+X2→2X-+W2;可知還原性W->X-;由2Y-+W2→2W-+Y2;可知還原性Y->W-;由2X-+Z2→2Z-+X2可知還原性X->Z-,所以還原性Y->Z-,故正確.
C、由2W-+X2→2X-+W2;可知還原性W->X-;由2Y-+W2→2W-+Y2;可知還原性Y->W-;由2X-+Z2→2Z-+X2可知還原性X->Z-,所以還原性Y->Z-,所以2Z-+Y2→2Y-+Z2的反應不能夠進行,故錯誤.
D、由2W-+X2→2X-+W2;可知還原性W->X-;由2Y-+W2→2W-+Y2;可知還原性Y->W-;由2X-+Z2→2Z-+X2可知還原性X->Z-,所以還原性順序是:Y->W->X->Z-,還原性最強的是Y-,故錯誤.
故答為:(1)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,FeCl3;(2)分解反應,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O;(3)①④;(4)B.
點評 該題是一道信息給予題,解題的關鍵是對題干中的原理“強氧化劑+強還原劑→弱還原劑+弱氧化劑”的理解與掌握.
科目:初中化學 來源: 題型:計算題
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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | pH為12:BaCl2、Na2CO3、NaOH | B. | pH為1:NaOH、KHCO3、Na2SO4 | ||
C. | pH為2:KNO3、NaCl、H2SO4 | D. | pH為3:FeCl3、CuSO4、KCl |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ②④ | B. | ④⑥ | C. | ①②④ | D. | ②③⑤ |
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