Question

工業(yè)上可利用黃鐵礦（主要成分是Fe₂S）煅燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)硫酸，其反應(yīng)方程如下：

①4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂②Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂③2SO₂+O₂2SO₃④SO₂+H₂O═H₂SO₄

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)①②③均有元素化合價(jià)發(fā)生變化
	B．	反應(yīng)①②不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，反應(yīng)③④屬于化合反應(yīng)
	C．	將5g SO2溶于95g水形成溶液，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%
	D．	將100g蒸餾水加水100g 98%的濃硫酸中，可配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的稀硫酸

Answer 1

考點(diǎn)：

物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算．

專題：

物質(zhì)的制備．

分析：

A、根據(jù)各個(gè)反應(yīng)中元素的化合價(jià)進(jìn)行分析；

B、根據(jù)反應(yīng)基本類型的判斷方法進(jìn)行分析；

C、根據(jù)三氧化硫和水反應(yīng)會(huì)生成硫酸，溶質(zhì)質(zhì)量增大進(jìn)行分析．

D、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式依據(jù)濃硫酸稀釋的方法進(jìn)行分析．

解答：

解：A、通過(guò)分析各個(gè)反應(yīng)，①中的鐵從+2變成+3，氧從0變成﹣2，②中碳從+2變成+4，③中硫從+4變成+6，故A正確；

B、通過(guò)分析各個(gè)反應(yīng)可知，反應(yīng)①②不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，反應(yīng)③④屬于化合反應(yīng)，故B正確；

C、三氧化硫和水反應(yīng)會(huì)生成硫酸，溶質(zhì)質(zhì)量增大，所以將5g SO₂溶于95g水形成溶液，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，故C正確；

D、稀釋濃硫酸，需要將濃硫酸加入水中，故D錯(cuò)誤．

故選：D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用物質(zhì)組成元素的差異和元素守恒來(lái)分析，在利用元素守恒的基礎(chǔ)上若再?gòu)难趸�還原的角度來(lái)分析更合理，但氧化還原是高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)．