Question

實驗室中常利用下列裝置來制取氣體，回答下列問題
（1）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

 

，收集二氧化碳的裝置是

 

，
若要檢驗一種氣體是否是二氧化碳，通常將二氧化碳通入

 

反應(yīng)的方程式是

 

，用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的方程式是

 

，若大理石和稀鹽酸的反應(yīng)的速率太快，應(yīng)該采取什么措施減慢化學反應(yīng)的速率

 

；
（2）用加熱①2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O和②NH₄HCO₃=NH₃↑+CO₂↑+H₂O的方法也可以制取二氧化碳，某同學若用反應(yīng)①的方法制取，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置是

 

，根據(jù)是

 

；
（3）通常不選擇方法②制取二氧化碳主要的原因是

 

；
（4）一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中發(fā)生下列反應(yīng)2NO+O₂=2NO₂，則收集一氧化氮氣體時只能用的裝置是

 

；
（5）硫化氫氣體的實驗室制法是用塊狀的硫化亞鐵和稀硫酸反應(yīng)，硫化氫氣體的密度比空氣大，又可以溶于水，具有可燃性，在空氣中燃燒可生成二氧化硫和水，制取硫化氫氣體可以選用的發(fā)生裝置是

 

，收集裝置是

 

，硫化氫的化學式是

 

，硫化氫燃燒的方程式是

 

；
（8）實驗室制取氣體，應(yīng)選擇什么樣的實驗裝置，首先要研究

 

的狀態(tài)，其次是反應(yīng)的

 

，生成氣體的

 

和

 

．

Answer 1

考點：二氧化碳的實驗室制法,實驗室制取氣體的思路,二氧化碳的檢驗和驗滿,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大； 二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，因此可以用澄清石灰水檢驗二氧化碳；可用控制反應(yīng)物的量的方法措施減慢化學反應(yīng)的速率；
（2）①反應(yīng)屬固體加熱型制取氣體所以可選擇A；
（3）②制取時不但有二氧化碳還有氨氣，容易導致收集的氣體不純，所以不能采用；
（4）一氧化氮不溶于水，能和空氣中的氧氣反應(yīng)，收集時只能用排水法；
（5）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置：固體加熱型、固體和液體常溫型；根據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集方法；
（8）在實驗室制取氣體，“制取”則包括發(fā)生裝置和收集裝置；發(fā)生裝置的選定與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件有關(guān)，收集裝置的選定與生成氣體的性質(zhì)有關(guān)，據(jù)此進行分析判斷．

解答：解：（1）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳時不需要加熱，應(yīng)該用B或F裝置作為發(fā)生裝置；二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，因此可以用澄清石灰水檢驗二氧化碳，反應(yīng)的方程式是：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；可用控制反應(yīng)物的量的方法措施減慢化學反應(yīng)的速率，若大理石和稀鹽酸的反應(yīng)的速率太快，應(yīng)該選用裝置F使用分液漏斗控制鹽酸用量的措施減慢化學反應(yīng)的速率．
故填：B或F；C；澄清石灰水；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；選用裝置F使用分液漏斗控制鹽酸用量．
（2）用加熱①2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O和②NH₄HCO₃=NH₃↑+CO₂↑+H₂O的方法也可以制取二氧化碳，某同學若用反應(yīng)①的方法制取，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置是A；因為A裝置屬固體加熱型制取氣體的裝置；故填：A；反應(yīng)屬固體加熱型制取氣體；
（3）②的反應(yīng)制取時不但有二氧化碳還有氨氣，容易導致收集的氣體不純，所以不能采用．
故填：生成物中有氨氣，制得的CO₂不純；
（4）一氧化氮不溶于水，能和空氣中的氧氣反應(yīng)，收集時只能用排水法．故填：E；
（5）實驗室里常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）跟稀硫酸來制取硫化氫氣體，故屬于固液常溫型的發(fā)生裝置，和制取氫氣（鋅和稀硫酸反應(yīng)）的相似；
硫化氫的密度比空氣大，能溶于水，故采用向上排空氣法收集；硫化氫的化學式是：H₂S；硫化氫在空氣中燃燒可生成二氧化硫和水，方程式是：2H₂S+3O₂

點燃  .

2SO₂+2H₂O；
故填：B或F；C；H₂S；硫化氫在空氣中燃燒可生成二氧化硫和水，方程式是：2H₂S+3O₂

點燃  .

2SO₂+2H₂O；
（8）因為發(fā)生裝置的選定與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件有關(guān)．如反應(yīng)物是固體+液體反應(yīng)，不需加熱，屬于固液常溫型制取氣體；反應(yīng)物都是固體，且需要加熱，屬于固體加熱型，需要選用有酒精燈等加熱裝置的裝置．故確定某種氣體的發(fā)生裝置時，需要考慮的因素是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，確定氣體的收集方法要根據(jù)氣體的性質(zhì)，主要是密度、溶解性、氣體是否與水或空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)等；
故填：反應(yīng)物； 條件；密度；溶解性．

點評：本題主要考查反應(yīng)表達式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學反應(yīng)、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)等因素．