Question

19．某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣，取該混合物12g，向其中加入一定質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生4.4g氣體．（假設(shè)氣體全部逸出）．
計算：
（1）所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量．
（2）所加稀鹽酸的質(zhì)量
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈣、氯化氫、氯化鈣的質(zhì)量，從而可以計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)、生成的氯化鈣的質(zhì)量、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求出反應(yīng)后的溶液中的質(zhì)量分數(shù)以及反應(yīng)前稀鹽酸的質(zhì)量

解答 解：（1）設(shè)碳酸鈣、氯化氫、氯化鈣的質(zhì)量分別為x、y、z，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100   73    111       44
x     y      z       4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{111}{z}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g，y=7.3g，z=11.1g，
（2）所加稀鹽酸的質(zhì)量=$\frac{7.3g}{10%}$=73g；
（3）反應(yīng)后溶液中的氯化鈣包括反應(yīng)生成的和混合物中本來就有的，其質(zhì)量=11.1g+12g-10g=13.1g，反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{13.1g}{12g+73g-4.4g}$=16.3%
故答案為：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為10g；
（2）反應(yīng)前稀鹽酸的質(zhì)量為73g；
（3）反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量分數(shù)為16.3%

點評 本題難度較大，主要考查了以化學(xué)方程式計算為基礎(chǔ)，同時融入溶液等方面的計算題，這樣的題目一直是中考的熱點，主要培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和計算能力