Question

鐵是人體必需的微量元素，它是血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸．所以，缺少鐵元素，人體易患的疾病為，醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給這種病人補鐵．小明對這種糖衣片進行探究活動．
【提出問題】：這種糖衣片中是否含有FeSO₄，若有，含量是多少？
【查閱資料】：①亞鐵離子遇具有氧化性的物質(zhì)時易被氧化．如氫氧化亞鐵為白色沉淀，在空氣中會迅速被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，這是氫氧化亞鐵的特性．
②亞鐵鹽溶于水時，極易產(chǎn)生少量氫氧化亞鐵沉淀（溶液渾濁）．
【實驗驗證】：（1）鑒定硫酸亞鐵成分時需先加水溶解并加幾滴鹽酸．你認為加幾滴鹽酸的作用．能否用稀硫酸代替？（填“能”或“不能”）．
（2）檢驗亞鐵鹽可用的試劑是，現(xiàn)象為．
檢驗SO₄^2-，確定硫酸鹽．
（3）含量測定：
①取十粒糖衣片，稱其質(zhì)量為5g，溶于20g水中；
②向所配溶液中滴加BaCl₂溶液至略過量；證明BaCl₂溶液過量的操作：靜置，向上層清液中滴加溶液，若現(xiàn)象為，則溶液已過量．
③過濾、洗滌、干燥；
④稱量得，沉淀質(zhì)量為4.66g．
⑤含量計算：該糖衣片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為．
【總結(jié)反思】：對硫酸亞鐵來說，藥片的糖衣可以起的作用．

Answer 1

【答案】分析：（1）考慮堿在酸性條件下不能存在所以加鹽酸． 因進一步需驗證SO^2-₄所以不能用稀硫酸代替．
（2）考慮Fe²⁺與什么離子能反應(yīng)．
（3）求藥片中硫酸亞鐵的質(zhì)量必須找一個可測定的已知量  與BaCl₂反應(yīng)生成沉淀物硫酸鋇可驗證硫酸根又可作為已知量 根據(jù)化學(xué)方程式的質(zhì)量比可求得硫酸亞鐵的質(zhì)量．
解答：解：（1）在酸性環(huán)境下不存在堿性物質(zhì)故加鹽酸因進一步需驗證SO^2-₄所以不能用稀硫酸代替
     （2）Fe^2+_與OH^-離子能反應(yīng)生成沉淀故可檢驗亞鐵離子
    （3）與BaCl₂反應(yīng)生成沉淀物硫酸鋇可驗證硫酸根又可作已知量
           設(shè)硫酸亞鐵質(zhì)量為X
             FeSO₄+BaCl₂═BaSO4↓+FeCl₂
              152          233
                X          4.66g
            152：X=233：4.66g
                x=3.04g
     硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為；3.04g÷5g×100%=60.8%
     答硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為60.8%
   考慮亞鐵離子遇具有氧化性的物質(zhì)時易被氧化所以糖衣可以起隔絕氧氣防止硫酸亞鐵被氧化的作用
點評：本題涉及到酸堿知識以及化學(xué)方程式的計算  綜合性很強培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新能力．