Question

請你應用質量守恒定律完成下列各題．
（1）世博會已有千輛新能源汽車投入運行，其中部分公交車采用二甲醚（C₂H₆O）做燃料．二甲醚分子中C、H、O元素的原子個數比為

 

．寫出該反應的化學方程式

 

（2）黑火藥點燃時發(fā)生如下反應：2KNO₃+S+3C→K₂S+3CO₂↑+X↑，其中X的化學式為

 

．
（3）在點燃條件下，A和B反應生成C和D．反應前后分子變化的微觀示意圖如所示．

下列說法正確的是

 

（填數字序號）．
①該反應類型為分解反應
②4種物質中屬于氧化物的是D
③反應前后，元素化合價均未發(fā)生變化
④若48gB完全反應，則生成C的質量為28g
（4）由上小題可知，在化學反應前后，一定不變的是

 

（填數字序號）．
a．原子種類          b．原子數目          c．分子種類
d．分子數目          e．元素種類          f．物質的總質量．

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用,微粒觀點及模型圖的應用,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：（1）利用化學式的含義進行解答；
（2）根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類和個數不變，進行判斷；
（3）首先要對模型圖進行觀察，分析物質的微觀構成、物質的類別，再找出物質之間的微粒數目關系，寫出反應的方程式，然后再對題中各問加以分析解答；
（4）根據質量守恒定律：化學反應前后，一定不變的是：原子種類；原子數目；各物質的質量總和．

解答：解：（1）由二甲醚的化學式C₂H₆O可知，C、H、O元素的原子個數比為2：6：1；二甲醚完全燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：C₂H₆O+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O．故答案為：2：6：1；C₂H₆O+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O．
（2）根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類和個數不變，一起來數一數原子的數目，看一看元素的種類，你會判斷出X的化學式為N₂．故答案為：N₂．
（3）依據圖示的分子結構可知該反應的化學方程式為：4NH₃+3O₂

點燃  .

2N₂+6H₂O；
①由方程式可知該反應的反應物生成物都是兩種，故不是分解反應；
②氧化物是含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物，所以水是氧化物；
③通過反應的方程式可以看出在該反應中氧元素由0價變成-2價，氮元素由-3價變成0價，所以反應前后氮氧元素的化合價發(fā)生了變化；
④根據化學方程式，可計算生成乙和丙的質量比為：（3×16×2）：（2×14×2）=14：7，故48gB完全反應生成C的質量是28g；
故選②．
（4）根據質量守恒定律：化學反應前后，一定不變的是：原子種類；原子數目；原子質量，宏觀上元素種類、元素質量，各物質的質量總和．
故答案為：abef．

點評：本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式與化學方程式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．