Question

20．某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，實驗室提純流程如下：

（1）操作A的目的是使樣品充分溶解．X溶液中溶質(zhì)是K₂CO₃．
（2）過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，實驗過程中發(fā)現(xiàn)過濾速度較慢，可能的原因是（寫一點即可）
（3）本實驗中蒸發(fā)是為了除去HCl、H₂O（填化學(xué)式）．為了獲得純凈的氯化鉀，應(yīng)蒸發(fā)至C（填序號）．
A．完全蒸干時停止加熱    B．快干時停止加熱，利用余熱蒸干
C．有大量固體析出時停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液
（4）若樣品中含80g KCl，理論上最終所得KCl固體的質(zhì)量a（填編號）．
a．大于80g     b．等于80g     c．小于80g     d．無法確定．

Answer 1

分析 （1）加入水的目的是使樣品充分溶解；根據(jù)流程圖分析，加入氫氧化鉀可以除去氯化鎂，除去氯化鈣而又不增加新的雜質(zhì)用碳酸鉀溶液；
（2）根據(jù)過濾所用儀器及注意事項分析解答；
（3）根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性及蒸發(fā)原理分析所除的物質(zhì)；
（4）根據(jù)反應(yīng)后溶液的成分進行分析．

解答 解：（1）加入水的目的是使樣品充分溶解形成溶液，便于實驗；根據(jù)流程圖分析，加入氫氧化鉀可以除去氯化鎂，除去氯化鈣而又不增加新的雜質(zhì)用碳酸鉀溶液；
（2）過濾所用的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒；實驗過程中發(fā)現(xiàn)過濾速度較慢，可能的原因是固體顆粒阻礙了液體通過濾紙孔隙，還可能是濾紙沒緊貼漏斗內(nèi)壁，中間留有氣泡或濾紙的規(guī)格不對等；
（3）蒸發(fā)可以除去溶液中的水分，而鹽酸具有揮發(fā)性，可以揮發(fā)出氯化氫氣體，所以同時還可以除去溶液中的氯化氫，為了獲得純凈的氯化鉀，應(yīng)蒸發(fā)至有大量固體析出時停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液；
（4）最后的氯化鉀固體中包括了過量的碳酸鉀、氫氧化鉀和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鉀，還有氫氧化鉀和氯化鎂反應(yīng)生成的氯化鉀，所以最終所得氯化鉀固體大于80g；
故答案為：
（1）充分溶解；K₂CO₃；
（2）燒杯、玻璃棒；濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁，中間留有氣泡；
（3）HCl、H₂O；C；
（4）a．

點評 本題主要考查了物質(zhì)的提純實驗的相關(guān)的操作要領(lǐng)以及物質(zhì)除雜的原則，要明確流程圖中每一步的作用，再結(jié)合題意細致分析解答．