Question

工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備氫氧化鈉和氫氣，其化學方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，若制得80g氫氧化鈉．
（1）同時可得到氫氣的質量是多少？
（2）如果電解得到是40%的氫氧化鈉，其質量是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)反應的化學方程式，由生成氫氧化鈉的質量列式計算出得到氫氣的質量即可，再根據(jù)溶質質量分數(shù)計算出氫氧化鈉溶液的質量．

解答：解：（1）設同時可得到氫氣的質量為x
2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑             
                  80         2
                  80g        x
 

80

2

=

80

x

  解得 x=2g
（2）氫氧化鈉溶液的質量是

80g

40%

=200g
答：（1）同時可得到氫氣的質量是2g；（2）如果電解得到是40%的氫氧化鈉，其質量是200g．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算的方法是正確解答此類題的關鍵．