Question

【題目】鉻（Cr）為不銹鋼主要的添加元素，含量一般在 12%以上。鉻的表面生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物保護膜是不銹鋼具有耐蝕性主要原因。請回答下列問題：

（1）鐵生銹的主要條件是鐵與_____和_____直接接觸。

（查閱資料）一般情況下，兩種活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，活動性強的金屬 首先被腐蝕。

①造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是______填 編號）

A．銀塊 B．銅塊 C．錫塊 D．鋅塊

②為了防止鐵生銹造成金屬資源損耗，生活生產(chǎn)中很多鐵制品是不銹鋼的，不銹鋼是一 種_____（填“合金”或“純金屬”）．

（2）某化學(xué)興趣小組對 Mg，Cu，Cr 的金屬活動性順序進行了探究，過程如下：

（提出假設(shè)）對三種金屬的活動性順序提出的三種可能的假設(shè)：

a．Mg＞Cr＞Cu b．Cr＞Mg＞Cu c．_____

相同溫度下，取質(zhì)量相等、表面積相同、光亮的 Cr、Mg、Cu 三種金屬薄片，分別投入等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中 Cr 顯+2 價），現(xiàn)象如下：

金屬	Cr	Mg	Cu
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象	放出氣泡速率緩慢	放出氣泡速率較快	_____

①完成表格空白處。

②上述三種金屬的活動性由強到弱的順序是_____。

③從上述探究實驗可知，Cr_____（填“能”或“不能”）跟 CuSO4 溶液反應(yīng)．若反應(yīng)， 請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

④小明同學(xué)提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中鹽酸也能得出三種金屬的活動性順序，小 李認為不可行，其理由是_____。

⑤小張認為只要選用三種試劑就可以得出三種金屬的活動性順序，其中有一種選用CrSO4 溶液另兩種試劑是_____、_____。

Answer 1

【答案】水 氧氣 D 合金 Mg＞Cu＞Cr 沒有現(xiàn)象 Mg＞Cr＞Cu 能 Cr+CuSO4=CrSO4+Cu 只能證明鎂和鉻的活動性強于銅，不能證明鎂和鉻的活動性強弱 鎂 銅

【解析】

根據(jù)已有的金屬的銹蝕的條件以及金屬的性質(zhì)進行分析解答即可；在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此解答。

（1）鐵生銹的主要條件是鐵與水和氧氣直接接觸；

[查閱資料]①般情況下，兩種活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，活動性強的金屬 首先被腐蝕，造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是鋅塊；②不銹鋼主要成分是鐵，還含有碳、鉻等物質(zhì)，是一種合金；

（2）[提出假設(shè)]對三種金屬的活動性順序提出的三種可能的假設(shè)：a．Mg＞Cr＞Cu，b．Cr＞Mg＞Cu，c．Mg＞Cu＞Cr；

①銅不與鹽酸反應(yīng)，故沒有現(xiàn)象；

②鎂和鹽酸反應(yīng)放出氣泡較快，說明鎂最活潑，銅和鹽酸反應(yīng)無現(xiàn)象，說明銅最不活潑，鉻與鹽酸反應(yīng)放出氣泡較慢，說明介于鎂和銅之間；

③鉻的活動性強于銅，故從上述探究實驗可知，Cr能跟CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鉻和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cr+CuSO4=CrSO4+Cu；

④用硫酸銅溶液代替鹽酸只能證明鎂和鉻的活動性強于銅，不能證明鎂和鉻的活動性強弱；

⑤驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)。要選用三種試劑就可以得出三種金屬的活動性順序，其中有一種選用CrSO4溶液，另兩種試劑是鎂和銅。