Question

19．N（NO₂）₃是科學家2011年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭燃料．試計算：
（1）一個N（NO₂）₃分子中一共有10個原子．
（2）N（NO₂）₃的相對分子質量152．
（3）N（NO₂）₃中氮、氧兩種元素的質量比為7：12
（4）N（NO₂）₃中氮元素的質量分數(shù)36.8%（精確到0.1%）
（5）76g N（NO₂）₃含氮元素的質量是28g
（6）質量為38g的N（NO₂）₃中含氮元素的質量為14g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)分子的構成分析；
（2）根據(jù)物質的相對分子質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和解決；
（3）依據(jù)元素的質量比等于各元素相對原子質量和的比分析解答即可；
（4）根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)$\frac{相對原子質量×原子個數(shù)}{相對分子質量}$×100%，進行分析判斷；
（5）根據(jù)化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該化合物中該元素的質量分數(shù)，進行分析判斷；
（6）根據(jù)化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該化合物中該元素的質量分數(shù)，進行分析判斷．

解答 解：（1）1個N（NO₂）₃分子中含有的原子個數(shù)為1+（1+2）×3=10；
（2）N（NO₂）₃的相對分子質量為14+（14+16×2）×3=152；
（3）依據(jù)元素的質量比等于各元素相對原子質量和的比，所以N（NO₂）₃中氮元素和氧元素的質量比是14×4：16×6=7：12；
（4）N（NO₂）₃中氮元素的質量分數(shù)為$\frac{14×4}{152}$×100%≈36.8%；
（5）76g N（NO₂）₃含氮元素的質量是：76g×$\frac{14×4}{152}$×100%=28g；
（6）含氮元素的質量為14g的N（NO₂）₃的質量為：14g÷$\frac{14×4}{152}$×100%=38g；
故答案為：（1）10；（2）152；（3）7：12；（4）36.8%；（5）28g；（6）38g．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義、有關計算進行分析問題、解決問題的能力．