【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。CuCl 制備流程如下:
已知:CuCl 難溶于水和乙醇,在潮濕空氣中易變質(zhì)。
(1)“反應(yīng)”中發(fā)生的化學(xué)變化是2CuCl2+ Na2SO3= 2CuCl↓+ 2NaCl + SO3,產(chǎn)生的SO3迅速與水化合生成一種酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)“操作 a”的名稱是_________。本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)(水除外)是_________填化學(xué)式)。
(3)可用“水洗”的原因是_________,檢驗水洗是否干凈可選用試劑為________(填化 學(xué)式)溶液。“醇洗”的目的是_________。
(4)160g CuSO4與足量 NaCl 經(jīng)上述制備流程,可生成的 CuCl 最多是_________g。
【答案】 SO3 + H2O = H2SO4 過濾 NaCl CuCl難溶于水 AgNO3 快速去除CuCl表面的水分,防止其變質(zhì) 99.5
【解析】(1)產(chǎn)生的SO3迅速與水化合生成硫酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO3+H2O═H2SO4;
(3)“操作a”的名稱是過濾,通過過濾把液體和固體分離;“反應(yīng)”中發(fā)生的化學(xué)變化是 2CuCl2 + Na2SO3 = 2CuCl↓+ 2NaCl + SO3,本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)(水除外)是NaCl;
(4)CuCl難溶于水,可用“水洗”的原因是能夠除去可溶性雜質(zhì),水洗主要是除去氯化鈉,可以用AgNO3溶液檢測水洗是否干凈;“醇洗”的目的是可以除去水,防止在后續(xù)步驟中CuCl變質(zhì);
(5)160gCuSO4中銅元素質(zhì)量為:160g××100%=64g,因為硫酸銅的銅元素完全轉(zhuǎn)化到了氯化亞銅中,因此足量NaCl經(jīng)上述制備流程,可生成的CuCl最多是:64g÷(×100%)=99.5g。
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【題目】小紅同學(xué)向鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量,記錄滴入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量(x)與有關(guān)量的變化關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是
A.①圖中,當(dāng)碳酸鈉溶液加至a點時,溶液中Na2CO3正與BaCl2發(fā)生反應(yīng)
B.②圖中,當(dāng)碳酸鈉溶液加至b點時,所得溶液的pH=7
C.③圖中,當(dāng)碳酸鈉溶液加至c點時,溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇
D.④圖中,當(dāng)碳酸鈉溶液加至d點時,溶液中BaCl2與Na2CO3恰好反應(yīng)完全
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【題目】硫酸是一種重要的化工原料,也是實驗室中常用的化學(xué)試劑,下面是對硫酸的組成、性質(zhì)、制取、用途等方面的探究,請你共同參與并回答有關(guān)問題
探究一、檢測硫酸溶液中所含的離子
以下試劑能用來檢測硫酸溶液中所含的陰陽離子的組合是____________(填序號)
①石蕊試液 氯化鋇溶液 ②PH試紙、硝酸鋇溶液 ③石蕊試液 稀鹽酸、氯化鋇溶液 ④硝酸鋇溶液、稀硝酸 ⑤氯化鋇溶液稀硝酸
探究二、硫酸的性質(zhì)
由于濃度不同,濃硫酸與稀硫酸在性質(zhì)上存在較大差異:
(1)探究濃硫酸的某些特征作了如下一些實驗:
①用小木棍蘸取少量濃硫酸,放置一會后,可觀察到________________
②興趣小組把98%的濃硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液(用10ml98%的濃硫酸與10ml水配成)約20ml分別放入兩個相同的小燒杯中,稱量、觀察、記錄、分析;根據(jù)室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖1;
由如圖1曲線你能得到的實驗結(jié)論有哪些?(寫兩點)_________________________
(2)濃硫酸的稀釋;實驗室用98%的濃硫酸(密度1.84g/cm3)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸,需要水的體積為__________ml(精確到0.1);濃硫酸稀釋過程如圖2所示,b中盛放的物質(zhì)是__________(填物質(zhì)名稱),a的作用是______________。
(3)探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì);
如圖選擇不同類別的物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)發(fā)生了如下顏色變化;
①請在編號C處填一種物質(zhì),則C是________________________________(寫化學(xué)式)
②請寫出B體現(xiàn)了稀硫酸的性質(zhì)是__________________
③請寫出符合編號A的一個化學(xué)反應(yīng)方程式__________________
探究三、硫酸的工業(yè)制法
工業(yè)上黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖所示;
(1)接觸室中發(fā)生的化學(xué)方程式為____________________________________________________ 硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,用途十分廣泛,請寫出稀硫酸的一種用途_____________________
(2)依據(jù)生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖,下列說法正確的是_____________填字母序號)
為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎
催化劑能夠提高SO2的反應(yīng)速率和產(chǎn)量
吸收塔中得到的產(chǎn)品為混合物
沸騰爐排除的礦渣可供煉鐵
(3)探究某黃鐵礦中FeSO2的含量:
同學(xué)們進(jìn)行了如下實驗探究(假設(shè)每步反應(yīng)均完全)。
【查閱資料】
①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
【實驗探究】
I稱取1.60g黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置(夾持裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝狻⒏邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至完全反應(yīng)。
II反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖處理
【問題討論】
①I中裝置甲瓶內(nèi)盛放的試劑是氫氧化鈉溶液,其作用是____________________;II中濾液所含的溶質(zhì)一定有__________________________________。
【含量測定】
②II中最終得到的4.66g固體是_______填物質(zhì)的化學(xué)式);
③計算該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________;
【交流反思】
④如果缺少甲裝置,則最終測得FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會__________________填“偏大”“偏小”“不變”
⑤如何證明II中所加BaCl2溶液已過量(請簡要寫出操作方法及現(xiàn)象_________________
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【題目】如圖表示是KNO3和NaNO3的溶解度曲線。下列說法正確的是
A.t1℃時,兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相等
B.t1℃時,在50g水里加入15g KNO3固體,充分溶解,得到60g溶液
C.t1℃時,硝酸鉀、硝酸鈉兩物質(zhì)飽和溶液升溫到t2℃后,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D.兩種飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時,析出晶體:硝酸鉀一定多于硝酸鈉
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【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實驗室進(jìn)行關(guān)于氣體的實驗,所用的部分儀器如圖 1 所示。
(1)甲同學(xué)選用裝置 A 制取氧氣,發(fā)生反應(yīng)的方程式是_______,為得到較純凈的氧氣 可選擇的收集裝置是________。
(2)乙同學(xué)選用裝置 B 加熱固體混合物制取氧氣,反應(yīng)方程式是_________。若用裝置 F收集氧氣,導(dǎo)管口__________(填“a”或“b”)連接發(fā)生裝置。
(3)丙同學(xué)選用圖 2 裝置制取二氧化碳,與 A 裝置相比,它的優(yōu)點是________。圖中所 示的狀態(tài)表示反應(yīng)處于________(填“發(fā)生”或“停止”)的狀態(tài)。
(4)實驗室常用加熱氯化銨與熟石灰固體來制取氨氣。常溫下 NH3 是一種無色、有刺激 性氣味的氣體,密度比空氣小,極易溶于水,對人體特別是粘膜組織有腐蝕作用。
①寫出制取氨氣的反應(yīng)化學(xué)方程式__________。
②干燥時不能選用下列干燥劑中的__________。
A.固體氫氧化鈉 B.濃硫酸 C.生石灰
③某同學(xué)用圖 3 的 G、H、I 組合收集氨氣。I 裝置用于吸收多余的氨氣,發(fā)生化合反應(yīng)生成銨鹽。寫出 I 裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式__________。
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【題目】西紅柿是營養(yǎng)極為豐富的食物,它含有一種具有重要生理功效的營養(yǎng)素一番茄紅素(C40H56).如圖是某牌子番茄紅素膠囊的說明,請回答:
(1)番茄紅素含有____種元素,各元素質(zhì)量比為____;每個番茄紅素分子中含有___個原子核;
(2)若某健康成年人正在通過食用該膠囊來補(bǔ)充番茄紅素,則她每天服用的番茄紅素質(zhì)量為____。
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【題目】讀識下面幾種常見元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,請寫出一種符合要求物質(zhì)的化學(xué)式:
(1)單質(zhì)____________; (2)氧化物__________;
(3)含有三種元素的酸_____; (4)含有四種元素的鹽_________.
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【題目】如下圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法正確的是( )
A. 甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都不相等
B. 10℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為15%
C. 20℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至10℃,甲析出多
D. 20℃時,將30克乙物質(zhì)放入100g水中,所得溶液的質(zhì)量小于130克
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【題目】A、B、C是初中化學(xué)中涉及到的不同單質(zhì),它們的相對分子A質(zhì)量依次增大且不超過65,A 與B,B與C均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),B是水電解的生成物之一。請寫出:
(1)A與B反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式:__________________,__________________。
(2)B與C反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式:_______________,___________。
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