Question

（2007?貴陽）在一次化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，某探究小組發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口有一些白色固體，于是他們展開探究，請你參與．
[查閱資料]得知：NaOH溶液露置于空氣中易吸收CO₂而變質(zhì)，但無明顯現(xiàn)象．碳酸鈉溶液的pH＞7．
[提出問題]怎樣檢驗(yàn)一瓶露置于空氣中一段時間的NaOH溶液是否變質(zhì)？
[實(shí)驗(yàn)探究]
甲、乙、丙三位同學(xué)分別取原溶液少量裝入試管，進(jìn)行探究．
甲：往試管中滴入酚酞試液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲同學(xué)認(rèn)為原溶液沒有變質(zhì)；
乙：往試管中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為原溶液已經(jīng)變質(zhì)；
丙：往試管中滴入CaCl₂溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，丙同學(xué)認(rèn)為原溶液已經(jīng)變質(zhì)．
[實(shí)驗(yàn)分析]
（1）根據(jù)三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，他們分別觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
甲：

溶液變紅

；
乙：

生成了氣體

；
丙：

產(chǎn)生了白色沉淀

．
（2）寫出乙同學(xué)向試管中加入足量稀鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
一定發(fā)生的反應(yīng)

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

，可能發(fā)生的反應(yīng)

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

．
（3）三位同學(xué)中

甲

的結(jié)論一定是錯誤的，理由是

碳酸鈉溶液也能使酚酞變紅

．
[探究拓展]如果確定原NaOH溶液已經(jīng)變質(zhì)，他們準(zhǔn)備測定原溶液中變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量，則必需要測知的數(shù)據(jù)應(yīng)是

反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，或氯化鈣質(zhì)量或生成碳酸鈣的質(zhì)量

．

Answer 1

分析：[實(shí)驗(yàn)分析]（1）氫氧化鈉溶液可以使酚酞變紅，可以據(jù)此判斷甲中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；
根據(jù)稀鹽酸可以和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，而和氫氧化鈉反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，可以據(jù)此判斷乙的現(xiàn)象；而氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，而不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以據(jù)此判斷丙中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；
（2）稀鹽酸可以和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，由于不知道氫氧化鈉是否完全變質(zhì)，所以可能發(fā)生的反應(yīng)為鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)碳酸鈉溶液也能使酚酞變紅來進(jìn)行解答．
[探究拓展]根據(jù)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式來進(jìn)行解答．

解答：解：[實(shí)驗(yàn)分析]（1）氫氧化鈉溶液可以使酚酞變紅，所以判斷甲中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變紅；
稀鹽酸可以和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，而和氫氧化鈉反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，可以據(jù)此判斷乙的現(xiàn)象為生成了氣體；
氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，而不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以據(jù)此判斷丙中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生了白色沉淀；
（2）根據(jù)乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)論可以判斷該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，所以一定發(fā)生的反應(yīng)為稀鹽酸和碳酸鈉的反應(yīng)，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，由于不知道氫氧化鈉是否完全變質(zhì)，所以可能發(fā)生的反應(yīng)為鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（3）根據(jù)[查閱資料]部分可以知道碳酸鈉溶液也能使酚酞變紅，所以不能僅僅根據(jù)溶液變紅就判斷氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)，故甲的結(jié)論一定是錯誤的．
[探究拓展]根據(jù)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式可以知道，若計算氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須知道氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，若計算氫氧化鈉的質(zhì)量則應(yīng)該知道和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，或氯化鈣質(zhì)量或生成碳酸鈣的質(zhì)量，即必須知道的數(shù)據(jù)為：反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，或氯化鈣質(zhì)量或生成碳酸鈣的質(zhì)量．
故答案為：[實(shí)驗(yàn)分析]（1）甲：溶液變紅；
乙：生成了氣體；
丙：產(chǎn)生了白色沉淀；
（2）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（3）甲；碳酸鈉溶液也能使酚酞變紅．
[探究拓展]反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，或氯化鈣質(zhì)量或生成碳酸鈣的質(zhì)量．

點(diǎn)評：熟練掌握氫氧化鈉、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，知道氫氧化鈉的變質(zhì)的原因并能夠選擇合適的方法進(jìn)行檢驗(yàn)．記住化學(xué)方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaOH+HCl═NaCl+H₂O．