Question

某興趣小組用右圖所示裝置收集并測量反應產(chǎn)生的氣體及其體積．若用該裝置制取氫氣，通過分液漏斗中加入30mL稀硫酸，與平底燒瓶中盛放的0.65g鋅粒充分反應（稀硫酸足量）．
（1）已知該溫度下氫氣的密度為0.0892g/L，應能收集到多少毫升的氫氣？3次實驗收集到的氫氣體積的平均值約為242mL．你認為造成這種實驗誤差的主要原因是什么？
（2）制取氫氣時采用右圖所示發(fā)生裝置的理由是什么？并簡述如何檢查該發(fā)生裝置的氣密性．

Answer 1

解：（1）設生成氫氣的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
0.65g x

x=0.02g
=0.224L=224mL
造成實驗誤差的原因可能是氫氣中混入了其它的氣體，分析題意，氫氣中只能混入由于加入鹽酸而排出的空氣
答：能收集到224mL的氫氣，造成誤差的原因是收集的氣體體積也包括了加入酸液的體積，使收集的氣體體積偏大；
（2）制取氫氣使用的藥品是鋅和稀硫酸，是固體和液體的在常溫下的反應，可以使用液固常溫型發(fā)生裝置，檢查裝置的氣密性可以將彈簧夾夾住，打開分液漏斗的活塞，滴入液體一定量后液體不再滴下，故本題答案為：制取氫氣使用的藥品是鋅和稀硫酸，是固體和液體的在常溫下的反應，可以使用液固常溫型發(fā)生裝置，檢查裝置的氣密性可以將彈簧夾夾住，打開分液漏斗的活塞，滴入液體一定量后液體不再滴下．
分析：根據(jù)化學方程式已知鋅的質量，可求出氫氣的質量，根據(jù)密度公式可求出氫氣的體積；實驗數(shù)據(jù)大于理論收集到的數(shù)據(jù)，主要原因是收集的氣體體積也包括了加入酸液的體積，使收集的氣體體積偏大
點評：本題考查了根據(jù)化學方程式的計算以及氣體制取裝置的選擇和檢查氣密性的方法，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．