Question

）根據(jù)下列圖示的探究過程，回答下列問題：

（1）操作①的名稱　　　　　　．

（2）圖中固體中含有的物質(zhì)（化學(xué)式）　　　　　　．

（3）寫出步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　．

Answer 1

考點(diǎn)：

金屬的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

專題：

金屬與金屬材料．

分析：

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，鐵比銀活潑，沒有鋅活潑，會(huì)置換出硝酸銀中的銀，不會(huì)置換出硝酸鋅中的鋅，反應(yīng)后的固體中加入稀鹽酸，會(huì)產(chǎn)生無色氣體，所以鐵是過量的，然后結(jié)合題中的問題進(jìn)行解答．

解答：

解：金屬活動(dòng)性順序可知，鐵比銀活潑，沒有鋅活潑，會(huì)置換出硝酸銀中的銀，不會(huì)置換出硝酸鋅中的鋅，反應(yīng)后的固體中加入稀鹽酸，會(huì)產(chǎn)生無色氣體，所以鐵是過量的．

（1）經(jīng)過操作①后分離出了固體和液體，所以操作①是過濾；

（2）通過推導(dǎo)可知，固體中含有的物質(zhì)Fe、Ag；

（3）步驟②發(fā)生的反應(yīng)是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

故答案為：（1）過濾；

（2）Fe、Ag；

（3）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：

本題主要考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，難度不大，需要在平時(shí)加強(qiáng)訓(xùn)練即可完成．