【題目】實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的流程如下:

已知:①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式:MnO2+SO2═MnSO4;

MnCO3、Mn(OH)2均難溶于水,MnCO3100℃時開始分解.

(1)反應(yīng)Ⅰ屬于基本反應(yīng)類型中的______________反應(yīng).

(2)流程中操作的名稱為___________,所需要的主要玻璃儀器有__________

(3)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_______________________.反應(yīng)Ⅱ需控制溶液的酸堿性,若堿性過強,MnCO3粗產(chǎn)品中將混有______________(填化學(xué)式).

(4)驗證MnCO3粗產(chǎn)品表面附著有Na2SO4雜質(zhì):取樣品少許,向其中加入水,攪拌、過濾,向濾液中加入適量的______________(填化學(xué)式)溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.

(5)為獲得高純MnCO3,需選擇低溫干燥的原因是_______________________

【答案】 化合 過濾 漏斗、玻璃棒、燒杯 MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O Mn(OH)2 BaCl2 MnCO3的分解溫度為100℃,為防止MnCO3高溫分解,影響高純MnCO3的純度

【解析】(1)反應(yīng)Ⅰ是MnO2+SO2═MnSO4,由兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。(2)通過過濾可將固體與液體分離,過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。(3)根據(jù)題給信息以及化學(xué)反應(yīng)前后各種原子個數(shù)相等,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O,反應(yīng)Ⅱ需控制溶液的酸堿性,若堿性過強,MnCO3粗產(chǎn)品中將混有難溶性的氫氧化錳沉淀,該物質(zhì)的化學(xué)式為Mn(OH)2 (4))驗證MnCO3粗產(chǎn)品表面附著有Na2SO4雜質(zhì),也就是檢驗硫酸根離子的存在:取少量樣品,向其中加入水,攪拌、過濾,向濾液中加入適量的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。(5)為獲得高純MnCO3,需選擇低溫干燥的原因是MnCO3的分解溫度為100℃,為防止MnCO3高溫分解,影響高純MnCO3的純度。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在元素周期表中,鎂元素的信息如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是 (  )

A.鎂元素的原子序數(shù)為12B.鎂元素屬于金屬元素

C.鎂元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12D.鎂元素的相對原子質(zhì)量為24.31 g

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】網(wǎng)絡(luò)上有一段視頻:將錫紙剪成一段兩頭寬中間窄的紙條,然后兩頭分別連接電池的正負極,觀察到錫紙立即燃燒。據(jù)此,小力同學(xué)取某種錫紙進行了以下探究:

1)探究錫紙燃燒的原因:錫紙兩端連接電池兩極后造成短路致使錫紙燃燒,從燃燒的條件開始錫紙不燃燒但短路后卻能燃燒的原因是_____________

2)探究錫紙中金屬的成分:

(查閱資料)①錫紙是錫箔或鋁箔;②鋅粉是一種深灰色固體;③錫(Sn)與酸或鹽溶液反應(yīng)生成正二價的錫鹽。

(提出猜想)猜想I錫紙中的金屬是錫;

猜想I I錫紙中的金屬是鋁。

(進行實驗)設(shè)計方案并進行實驗

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗分析與結(jié)論

取打磨后的錫紙片放入試管中,滴加氯化鋅溶液

錫紙表面有深灰色固體析出

根據(jù)實驗現(xiàn)象,結(jié)合金屬活動性順序可知猜想______________(填“I”"II")成立;反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________

(交流討論)①實驗中打磨錫紙的目的是_____________

②下列物質(zhì)的溶液可以替代氯化鋅溶液完成上述實驗的是______________(序號)

A 硫酸銅 B 硝酸銀 C 氯化鈉 D 硫酸亞鐵

(拓展應(yīng)用)電器短路會引起火災(zāi),我們要嚴加防范。如果電器著火應(yīng)該采取的滅火方法是____.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請回答下列與金屬有關(guān)的問題。

1)鐵制品銹蝕,實際上是鐵跟空氣中的_____發(fā)生了化學(xué)反應(yīng);

2)將一定量的FeCu放入溶液中,待反應(yīng)完全后過濾。向濾渣中加入少量鹽酸產(chǎn)生氣泡,則濾渣中一定有_____;

3)金屬鈉能和水發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng),生成氫氧化鈉和氫氣。此反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為_____;反應(yīng)的基本類型是_____反應(yīng)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是甲、乙固體的溶解度曲線,下列說法正確的是

A.圖中P點所表示的溶液是t3℃時甲的飽和溶液

B.可用t1℃時20%的甲溶液加水配制成10%的甲溶液

C.若甲中含有少量乙,可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲

D.分別將t3℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫至t2℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一包混有雜質(zhì)的Na2CO3,其雜質(zhì)可能是Ba(NO3)2KCl、NaHCO3的一種或幾種。取10.6g樣品,溶于水得澄清溶液;另取10.6 g樣品,加入足量的鹽酸,收集到4 g CO2,則下列判斷正確的是

A.樣品中只混有KCl

B.樣品中有NaHCO3,也有Ba(NO3)2

C.樣品中一定混有KCl,可能有NaHCO3

D.樣品中一定混有NaHCO3,可能有KCl

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖所示的溶解度曲線判斷,下列說法正確的是(

A.℃時,甲溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定比乙小

B.℃時,甲、乙兩飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都為40

C.℃時,甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定比乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大

D.將相同質(zhì)量℃時的甲、乙飽和溶液降溫至℃時,甲飽和溶液中析出的晶體更多

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AH是初中化學(xué)常見的物質(zhì),其中A是大理石的主要成分,H為紅褐色沉淀,E→C的反應(yīng)是工業(yè)煉鐵的常用反應(yīng),這些物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略.

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_______G________,.

(2)化學(xué)反應(yīng)常伴有能量變化,物質(zhì)B與水反應(yīng)時會______吸收放出)熱量.

(3)寫出D→F的化學(xué)方程式:__________________________________

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】小蘭用圖示裝置驗證CO2能與NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶(甲)中注入過量的NaOH溶液,振蕩集氣瓶后打開止水夾。(不考慮微溶物)

1)向甲中注入NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________

2)打開止水夾后觀察到:乙中液體__________,且甲中的液體變渾濁。上述現(xiàn)象證明CO2能與NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

3)反應(yīng)后將甲中混合物過濾,得到白色沉淀和無色濾液。小蘭欲探究無色濾液中的溶質(zhì)成分:小蘭分析得出無色濾液中一定含__________。(填化學(xué)式)

(提出問題)無色濾液中還含有哪些溶質(zhì)?

(做出猜想)①Na2CO3; ②CaCl2; ③CaCl2Na2CO3;無其他溶質(zhì)。

小蘭認為猜想__________定不正確。(填數(shù)字番號)

(進行實驗)

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

①取少量濾液于試管中,滴加少量_______溶液

無明顯現(xiàn)象

猜想________成立

②取少量濾液于試管中,滴加足量稀鹽酸

有氣泡產(chǎn)生

(實驗交流)

小梅將步驟中鹽酸改為少量進行實驗,沒有觀察到氣泡(其他步驟和現(xiàn)象不變),小梅認為猜想成立,你認為小梅的判斷是否正確?請簡述原因_______________。

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