100克某濃度的硫酸恰好與13克的鋅完全起反應(yīng)，請計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量（結(jié)果精確到0.1g）．
（2）將（1）的結(jié)果標(biāo)在圖中；

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）．

（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；（2）（3）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%。

解析試題分析：根據(jù)題意可知：反應(yīng)為硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅。已知量為鋅的質(zhì)量為13g；未知量為（1）生成氫氣的質(zhì)量；（3）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題思路：（1）可根據(jù)鋅與氫氣的質(zhì)量關(guān)系求解出生成氫氣的質(zhì)量。（3）可根據(jù)鋅與硫酸鋅的質(zhì)量關(guān)系，求出生成硫酸鋅（所得溶液中的溶質(zhì)）的質(zhì)量，再進一步根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法求出所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。具體解題過程如下：
解：（1）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65          161    2
13g          y      x
65：2=13g：x
x=0.4g
（3）65 ：161=13g：y
y=32.2g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈28.6%
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；
（2）
（3）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%。
考點：綜合計算、畫圖

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將一瓶鹽酸分別倒入兩只大燒杯中，將燒杯放在天平兩邊，并調(diào)節(jié)天平到指針指在分度盤中間，然后在左盤的燒杯中加10g碳酸鈣，在右盤的燒杯中加入10g碳酸鈉，待燒杯中固體物質(zhì)完全消失后，天平指針（    ）

A．仍在中間B．偏向左盤C．偏向右盤D．無法確定

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

我國青海湖采集的天然堿樣品可表示為aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c為最簡整數(shù)比）。小紅同學(xué)為測定其組成，稱取該天然堿樣品16．6g進行如下實驗：

已知：1．碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱時不分解 ；2． 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 ↑ +H2O
3．圖中B處為兩個單向閥：推注射器時A1關(guān)閉，A2處打開；拉注射器時，A1打開進空氣，A2關(guān)閉。
實驗步驟
實驗時，組裝好裝置，實驗前應(yīng)先                       ，然后，實驗步驟是：
① 反復(fù)推拉注射器   ② 稱量E、F的質(zhì)量   ③ 關(guān)閉彈簧夾，加熱D處試管直到反
應(yīng)不再進行  ④ 打開彈簧夾，再次反復(fù)緩緩?fù)评⑸淦?nbsp;  ⑤ 再次稱量E、F的質(zhì)量。
（二）問題探究：
（2） E中的藥品為         ，E的作用是                        。C、F、G中裝有堿石灰（生石灰與燒堿的固體混合物），則C的作用是          ， F的作用是                       。寫出 F裝置中所發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式                         。
（3）實驗步驟②與③能否顛倒       （填“能”或“不能”）。若不進行步驟④的操作，則所測得的碳酸氫鈉質(zhì)量        （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）， 該操作中推注射器時緩緩的目的是                          ；若沒有G裝置，則碳酸氫鈉的質(zhì)量            （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
（4）下表是實驗記錄數(shù)據(jù)：

反應(yīng)前
反應(yīng)后
E的質(zhì)量為100．0g
E的質(zhì)量為102．25g
F的質(zhì)量為50．0g
F的質(zhì)量為51．1g
       則： ① 碳酸氫鈉分解生成二氧化碳的質(zhì)量為      g
② 碳酸氫鈉的質(zhì)量為               g
③ 該天然堿的化學(xué)式中a:b:c=                 。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

（5分）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．小明同學(xué)為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別設(shè)計了如下實驗并進行計算．將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后放入錐形瓶里，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)（假設(shè)其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．
測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：

【數(shù)據(jù)處理】
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為        g．
（2）請幫小明計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫出計算過程：
實驗過程如果有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結(jié)果與實際值相比               （填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

（5分）哈南新城在地鐵建設(shè)中需要大量的鋼鐵，現(xiàn)有赤鐵礦樣品（所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），實驗小組同學(xué)為測定其純度，
進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。請回答下列問題：

 
第1次
第2次
第3次
樣品質(zhì)量（g）
25
30
25
鹽酸質(zhì)量（g）
200
100
100
所得溶液質(zhì)量（g）
216
116
116
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ；
（2）列出第2次參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量(X)的比例式               ；
（3）向恰好完全反應(yīng)后的溶液中加入46．5g水，則最終所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                   ；

（4）若用上述標(biāo)簽所示的濃鹽酸配制三次實驗中所需的鹽酸，需量取濃鹽酸的體積
為                  mL；
（5）用500t該礦石可制得含雜質(zhì)的鐵的質(zhì)量為            。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

（6分）
Na2CO3與鹽酸反應(yīng)分兩步進行：
第一步反應(yīng)為：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3；
第二步反應(yīng)為：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
取Na2CO3溶液100g，逐滴加入稀鹽酸直到過量。反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與加入
的鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：

（1）反應(yīng)中最多可以產(chǎn)生CO2___________g。
（2）求Na2CO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求書寫計算過程）。
（相對原子質(zhì)量：C—12、Na—23、H—1、O—16）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

⑴實驗室需配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鋇溶液100g，需稱取氯化鋇固體    克。
⑵稱取氯化鈉與碳酸鈉的固體混和物22.3克放入燒杯中，加入氯化鋇溶液到恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl），待反應(yīng)完全后過濾，得白色沉淀19.7克和濾液200g。求：①固體混和物中所含碳酸鈉的質(zhì)量？
②濾液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

草木灰是一種農(nóng)家肥，它的主要成分是碳酸鉀，還有硫酸鉀，氯化鉀等�；瘜W(xué)興趣小組為測定某草木灰樣品中的有效成分，取50g草木灰于燒杯中，不斷滴入硫酸溶液，當(dāng)?shù)稳?0g硫酸溶液時，不再有氣泡產(chǎn)生，此時燒杯中的殘余混合物的質(zhì)量為77.8g。（假設(shè)草木灰的其他成分不含鉀元素且不與酸反應(yīng)）
請計算回答：
（1）草木灰的主要成分所屬的物質(zhì)類別為____________（填“酸、堿或鹽”）。
（2）如圖表示反應(yīng)過程中放出的氣體質(zhì)量與加入硫酸溶液的關(guān)系曲線，請求出圖中縱坐標(biāo)上a點數(shù)值：a=________________g；

（3）計算草木灰樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求寫出計算過程）
（4）通過其他實驗，測得該50g草木灰中還含的硫酸鉀質(zhì)量為8.7g，氯化鉀的質(zhì)量為1.49g，則該50g草木灰樣品中鉀元素的質(zhì)量為__________g。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

重鉻酸鉀（K2Cr2O7Mr=294，鉻元素為+6價，Mr表示相對分子質(zhì)量）是一種重要的化工原料，在皮革工業(yè)、有機反應(yīng)中都有廣泛應(yīng)用．但+6價格有很強的毒性易污染環(huán)境，使用后，須用綠礬，（FeSO4?7H2O，Mr=278）將其變成毒性+3價格才能做后續(xù)處理．反應(yīng)原理是：6FeSO4?7H2O+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+49H2O現(xiàn)有1.0噸重鉻酸鉀需要處理，計算需綠礬多少噸？（寫出計算過程，結(jié)果精確到小數(shù)點后1位）

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同步練習(xí)冊答案