Question

某班級同學對實驗室制取二氧化碳的若干問題進行如下探究

【實驗一】：實驗室制取二氧化碳的原料的選擇，實驗內(nèi)容和現(xiàn)象記錄如下

實驗 步驟
現(xiàn)象	劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)迅速停止	產(chǎn)生氣泡，速率迅速減慢，反應(yīng)幾乎停止。	產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)持續(xù)時間較長
分析	反應(yīng)速率過快，氣體不便收集	無法持續(xù)產(chǎn)生CO2
結(jié)論	實驗室制取二氧化碳的原料是  。

【實驗二】：設(shè)計實驗發(fā)生裝置和收集裝置

① 如圖1所示是制取和收集二氧化碳的裝置，其中氣體發(fā)生裝置的適用范圍是 ，集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)處的位置是 (填“a”或“b”)。

② 圖二中，能夠檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是   。

③ 該發(fā)生裝置不具有啟普發(fā)生裝置的原理，理由是
Ⅰ. 不能控制反應(yīng)的發(fā)生
Ⅱ. 不能控制反應(yīng)的停止
Ⅲ .不能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

【實驗三】計算實驗室使用的大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
用足量的鹽酸與12 g塊狀大理石反應(yīng)，得到0.1mol二氧化碳（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。

④ 求塊狀大理石中碳酸鈣的質(zhì)量。（請根據(jù)化學方程式計算）

⑤ 該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 （精確到0.1%）。

Answer 1

（1）速率適中（持續(xù)產(chǎn)生二氧化碳），便于收集氣體

（2）塊狀大理石和稀鹽酸

（3）常溫、固液反應(yīng)；

（4）a

（5）Ⅱ

（6）Ⅱ

⑤解：設(shè)12g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為xg

CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂（1分）

（1分）

X=0.1（mol）（1分）

0.1×100=10g（1分）

（7）83.3%