Question

某校化學實驗室廢液桶中收集了含有FeSO₄、CuSO₄的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費．化學興趣小組的同學們設計回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案如下：

請回答下列問題：
（1）實驗過程中多次采取過濾，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、

 

和玻璃棒．
（2）請寫出將過量金屬X加入廢水后反應的化學方程式．
（3）溶液Y是

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質,過濾的原理、方法及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：廢液中回收硫酸亞鐵晶體和銅，分析實驗方案，明確回收原理及操作方法，完成實驗的反應原理、所需儀器及過濾與結晶的操作．

解答：解：
（1）過濾是將不溶性固體從溶液中分離出來的操作，組裝過濾器需要的儀器有：鐵架臺、漏斗、濾紙、燒杯和玻璃棒．故答案為：漏斗；
（2）為回收廢液中的Cu²⁺需加入銅前面的金屬進行置換，但要得到較為純凈FeSO₄的溶液，只能向廢液中加入過量的鐵粉與硫酸銅發(fā)生置換反應，生成物中只有硫酸亞鐵，加入其它金屬溶液中又混有其它溶質．加入過量鐵粉是為了將銅離子全部置換出來．
故答案為：Fe（或鐵），F(xiàn)e+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）銅排在氫后面，不與酸反應，而鐵排在氫前面，與酸反應，因此為除去混在銅粉里的鐵粉并且得到FeSO₄溶液，把金屬混合物放入足量的稀硫酸并過濾即可．
故答案為：
（1）漏斗；（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（3）稀硫酸；

點評：金屬活動順序表是解決與金屬相關變化的重要工具，表中H元素為標志性參考元素，H之前為活潑金屬，H之后金屬性質不活潑