Question

17．金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．鋁、鐵、銅是生活中廣泛使用的三種金屬．
（1）鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕原因是4Al+3O₂═2Al₂O₃．（用化學(xué)方程式表示）；
（2）下列試劑中，哪些能直接驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性順序？BD（填字母）．
A、硫酸鋁溶液   B、硫酸亞鐵溶液   C、硫酸銅溶液   D、稀硫酸
（3）鐵制品銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣、水蒸汽發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．將生銹的鐵片放入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的反應(yīng)有3個(gè)，寫出其中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，通常情況下，能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，對里面的鋁制品起到保護(hù)作用；
（2）鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑；
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，將生銹的鐵片放入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的反應(yīng)有：氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅．

解答 解：（1）鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕原因是：通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，對里面的鋁制品起到保護(hù)作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
故填：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（2）A、利用硫酸鋁溶液驗(yàn)證時(shí)，鐵和銅都不能和硫酸鋁反應(yīng)，因此不能驗(yàn)證鐵和銅的活潑性；
B、利用硫酸亞鐵溶液驗(yàn)證時(shí)，鋁表面會(huì)附著一層黑色固體，說明鋁比鐵活潑，銅表面無明顯現(xiàn)象，說明鐵比銅活潑；
C、利用硫酸銅溶液驗(yàn)證時(shí)，鋁、鐵表面都附著了一層紅色固體，說明鋁、鐵都比銅活潑，無法驗(yàn)證鋁和鐵的活潑性；
D、利用稀硫酸驗(yàn)證時(shí)，鋁表面產(chǎn)生氣泡比鐵表面產(chǎn)生氣泡快，說明鋁比鐵活潑，銅表面無明顯現(xiàn)象，說明銅不如鐵和鋁活潑；
由以上分析可知，B、D選項(xiàng)能夠直接驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性順序．
故填：BD．
（3）將生銹的鐵片放入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的反應(yīng)有3個(gè)，即氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，其中氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
故填：3；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

點(diǎn)評 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．