Question

小沁同學用如右圖所示裝置測定某純堿樣品（雜質為NaCl）中Na₂CO₃的質量分數(shù)。C為有刻度的玻璃儀器，可裝合適的液體，根據(jù)液面位置變化測定氣體體積。

（1）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品、水、油裝入各儀器中，連接并調整好裝置后，再進行的操作還有：
①記錄C的液面位置；
②待B中不再有氣體產生并恢復至室溫；
③由A向B滴加足量稀硫酸；
④調節(jié)D的位置至C、D中液面高度一致，記錄C中液面位置。
上述再進行的操作的順序是   （填序號）。
（2）若純堿樣品的質量為ag，與稀硫酸充分反應后，測得CO₂體積為VL，要求出Na₂CO₃
的質量分數(shù)，還缺少的一個數(shù)據(jù)是   ；
①反應前加入稀硫酸的體積             ②反應前加入稀硫酸的質量分數(shù)
③實驗前反應裝置中空氣的體積         ④該實驗條件下CO₂的密度
（3）若B中純堿樣品的質量為10.6g，為確保Na₂CO₃全部參與反應，從A中加入到B
中的稀硫酸（溶質質量分數(shù)為10%）至少為多少克？

Answer 1

（1）①③②④ （2）④ 
（3）解：設加入到B中的稀硫酸質量至少為x。
Na₂CO₃ +H₂SO₄= Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O                （1分）
106    98           
10.6g   x×10%    
正確列式         （1分）               
解出 x=98g       （1分）
答：加入到B中的稀硫酸質量至少為98g。  設答正確（1分）

（1）根據(jù)實驗是要根據(jù)液面位置變化測定氣體體積分析實驗步驟；
（2）要根據(jù)碳酸鈉與稀硫酸反應生成的二氧化碳的質量求出碳酸鈉的質量，還缺少該實驗條件下CO₂的密度；
（3）為確保Na₂CO₃全部參與反應，假設純堿樣品中碳酸鈉的質量為10.6g，根據(jù)碳酸鈉與硫酸反應的方程式計算所需的稀硫酸的質量